第2课时化学反应的限度及反应条件的控制考点对应题号基本目标发展目标1.可逆反应判断与应用1,4122.化学反应条件的控制及意义2,6133.化学平衡的特征与判断依据3,5,711,144.综合应用8,9,1015,16[基本目标]1．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图所示，其中和代表不同元素的原子。下列关于此反应的说法可能错误的是()A．属于吸热反应B．属于可逆反应C．属于氧化还原反应D．属于分解反应A解析由图可知，为化合物分解生成化合物与单质的反应，且反应后存在反应物，则为可逆反应，B、C项正确；一般分解反应为吸热反应，由图不能确定反应中能量变化，A项错误；一种物质分解生成两种物质，为分解反应，D项正确。2．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是()A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降温加快H2O2的分解速率D解析A项，防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁与潮湿的空气接触；B项，面粉厂、加油站周围的空气中飘浮着可燃性的粉尘或气体，遇明火可能会发生爆炸，所以要严禁烟火；C项，加入MnO2，对KClO3的分解起催化作用，可以加快化学反应速率；D项，降温会使化学反应速率减小，减慢H2O2的分解速率。3．对于可逆反应M＋NQ，达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．正反应和逆反应均不再进行C解析反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，A项错误；该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，B项错误；反应物和生成物的浓度都保持不变是化学平衡状态的判断依据，C项正确；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，D项错误。4．向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色D解析FeCl3溶液与KI溶液反应的实质是2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，由题意知，Fe3＋不足，I－过量。若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无Fe3＋；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含Fe3＋，所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3＋是否存在。5．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1molY的同时生成2molXC解析该反应是一个反应前后气体的质量改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再发生变化，所以该反应达到平衡状态，A项正确；根据平衡状态的概念可知，当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时即是平衡状态，所以反应容器中Y的质量分数不变，是平衡状态，B项正确；C、X的分解速率属于正速率，Y的消耗速率属于逆速率，二者之比为2∶1时，该反应达到平衡状态，而X的分解速率与Y的消耗速率相等时不是平衡状态，C项错误；单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，是平衡状态，D项正确。6．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．反应达平衡状态时：v正(CO)＝v逆(H2O)C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大B解析A项，体积减小，容器内气体的压强增大，反应速率增大，错误；C项，保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以反应速...
