江苏省江浦高级中学二轮专题训练：钠及其化合物1．下列物质中微粒的个数比不是1:1的是A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（2H）原子中的质子和中子D．NH3分子中的质子和电子2．高阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1molNa2O2与CO2足量反应时，转移2NA个电子C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA3．将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol4．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂5．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．CO32－B．HCO3－C．SO32－D．CH3COO－6、在含有、、、的溶液中，加入足量的固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是A．B．C．D．7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole－D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化2n(Na2O2)/moln(Na2O2)/moln(产物)/moln(产物)/moln(沉淀)n(沉淀)n(气体)n(气体)898．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl9、某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）A、①B、①②④C、①③⑤D、①③④⑤10．把xmolCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为①1：1②2：1③5：4④7：5A．只有①B．只有②C．只有③④D．①②③④11．某种混合气体可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是A．一定没有N2；CO和HCl至少有一种B．一定含有N2、HCl和COC．一定有N2；CO和HCl至少有一种D．一定有N2和HCl；没有CO12．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是A．9：4B．1：1C．7：6D．6：713．在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2则P1和P2之间的关系是A．P1=8P2B．P1=4P2C．P1=2P2D．P1=P214．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL2．00mol·L-1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为A．1．00mol·L-1B．0．500mol·L-1C．2．00mol·L-1D．3．00mol·L-115．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲中...
