CABabc第四讲——氧气的制取一、知识考点1、氧气的制备：工业制氧气——（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性发生装置收集装置（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：检验：7、催化剂：在化学反应中能，而和在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）8、常见气体的检验方法①氧气：②二氧化碳：二、课上练习1、下列含氧化合物，不需要加热就能够直接产生O2的是()A.H2O2B.MnO2C.Fe2O3D.KClO32、利用下列原理制取氧气，具有反应快操作简便能耗少无污染的是()A.2KClO32KCl+3O2↑B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.2H2O2MnO22H2O+O2↑D.2HgO△2Hg+O2↑3、检验集气瓶内氧气是否收集满，最好的方法是()A．将带火星的木条伸至集气瓶中B．将带火星的木条放到集气瓶口C．将燃着的木条伸至集气瓶中D．将澄清的石灰水倒入集气瓶中4、用氯酸钾加热制氧气时，错把高锰酸钾当二氧化锰混入，其结果是（）A、速率加快，生成氧气量不变B、速率加快，生成氧气增多C、生成氧气的质量不变D、不生成氧气5、NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是（）6．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中说法不合理的是序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类7、根据下图回答下列问题△MnO2ABCDE（1）仪器名称：ab。（2）若用高锰酸钾法制氧气，选取实验室制氧气的发生装置为（写序号）收集装置或（写序号），写出高锰酸钾制取氧气的符号表达式操作时，需要在试管口放一团棉花的原因，排水法收集氧气的实验结束时，应先，然后移去酒精灯。三、课后反馈：1、化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：ABCDE(1)写出指定仪器的名称：①②(2)写出实验室中通过加加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是(填字母代号)。用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先，然后，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂。(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是，收集装置是______________。2、化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的机器瓶中燃烧。记录如下：实验实验步骤实验现象燃烧反应的化学方程式A①木炭在空气中燃烧①木炭红热产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊_______________________②木炭在氧气中燃②_________________②①烧B③硫在空气中燃烧③微弱的淡蓝色火焰产生的气体都有刺激性气味_______________________④硫在氧气中燃烧④_________________通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是：______________________________________________________________________。3、A、B、...
