第2课时化学反应的限度学习目标核心素养建构1.认识可逆反应的特征。2.通过实验认识化学反应的限度。3.知道化学平衡的含义及其特征，会判断可逆反应的平衡状态。[知识梳理]一、可逆反应1.实例(1)Cl2与H2O的反应。①化学反应方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。②溶液中微粒：“三分子”——H2O、Cl2、HClO；“四离子”——H＋、Cl－、ClO－、OH－。③反应特点：Cl2和H2O发生反应不能(填“能”或“不能”)进行到底。(2)按表中实验步骤完成实验，填写下表空格：实验步骤实验现象实验结论①溶液颜色由无色变为褐色有I2生成②溶液分层，上层为浅绿色，下层油状液体呈紫红色反应中有Fe2＋和I2生成③溶液变为血红色上层清液中存有未反应的Fe3＋反应特点上述实验中反应的离子方程式是2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2；由实验可知，I－过量条件下，反应物Fe3＋不能完全转化为生成物，即可逆反应具有一定的限度。2.可逆反应(1)可逆反应的概念是在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。(2)可逆反应特点：在一定条件下，可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物。【自主思考】1.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O和Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3属于可逆反应吗？提示不属于可逆反应，因为两个反应的反应条件不相同。2.在一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，一定条件下，经足够长的时间，最终能否得到2molSO3?提示不能，该反应是可逆反应，反应不能完全进行到底，生成SO3的物质的量小于2mol。二、化学反应限度1.化学反应的限度可逆反应在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行，反应物不能完全转化为生成物，即可逆反应有一定的限度。2.化学平衡的建立对于可逆反应2SO2＋O2((((2SO3，在一定温度下，将2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。分析回答下列问题：(1)反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为0，原因是生成物浓度为0。(2)反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是逐渐增大，原因是生成物浓度逐渐增大。(3)反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度不再改变。3.化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡研究的对象是可逆反应。(2)化学平衡状态的特征：①等：v正＝v逆≠0；②动：化学平衡状态是一种动态平衡。达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行；③定：反应物的浓度和生成物的浓度不再改变；④变：外界条件(温度、浓度、压强等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。【自主思考】3.当可逆反应达到平衡，反应停止了吗？提示没有停止反应，只是两向速率相等，但不为零。4.在密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)((((2SO3(g)，当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时能否说明该反应达到化学平衡状态？提示不能，因为不能说明各组分的浓度一定不变，也不能说明该反应的正、逆反应速率相等。[效果自测]1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)2H2＋O22H2O与2H2O=====2H2↑＋O2↑互为可逆反应。()(2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达到100%。()(3)SO2和O2的反应可写为2SO2＋O2=====2SO3。()(4)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等。()(5)可逆反应达到平衡后，正反应和逆反应都停止。()(6)若将1molN2和3molH2充入密闭容器中充分反应，最终生成2molNH3。()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化解析可逆...
