物质的量摩尔质量学习·理解1．下列有关说法正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．1个H2O分子的质量为C．摩尔是物质的量的单位，符号为nD．4.4gCO2所含氧原子的数目为0.1NA答案B解析物质的量是用来衡量“微粒集体”所含微粒数目多少的物理量，而质量是表示物质多少的物理量，两者的物理意义不同，A项错误；1molH2O的质量为18g，分子数目为NA，故一个H2O分子质量为，B项正确；摩尔的符号为mol，n是物质的量的符号，C项错误；4.4gCO2为0.1mol，CO2分子数目为0.1NA，其中的氧原子数目为0.2NA，D项错误。2．下列说法正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D．摩尔表示物质的量的数量单位答案C解析物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集体，不表示物质的质量，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1mol氢可能是指1mol氢气分子、1mol氢原子，也可能是1mol氢离子等，指代不明确，B项不正确；1molH2O中含NA个H2O分子，故1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。3．下列说法正确的是()A．1mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g答案B解析A错在使用摩尔时没有指明微粒的名称；B正确；C错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量；D错在摩尔质量的单位，H2O的摩尔质量应为18g·mol－1。4．下列说法正确的是()A．HNO3的摩尔质量为63B．摩尔是物质的量的单位C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子D．64gSO2中含有1molO2答案B解析HNO3的摩尔质量为63g·mol－1，A项错误；摩尔是物质的量的单位，B项正确；1mol物质所含的原子数可能不同，C项错误；64gSO2中含有2molO原子，不含O2，D项错误。5．下列说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个物理量之一B．0.5molH2O中含有的原子总数为0.5NAC．64g氧相当于2mol氧D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子答案A解析A项，物质的量是国际单位制中的七个物理量之一；B项，0.5molH2O中含有的原子总数为1.5NA；C项，使用物质的量或摩尔时必须用化学式指明确定的粒子，“2mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项，构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。6．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是()A．所含氧原子的个数之比为1∶2B．所含碳元素的质量之比为7∶11C．所含氧元素的质量之比为11∶14D．所含碳原子的个数之比为1∶1答案C解析设CO和CO2的质量均为mg，则二者的物质的量之比为∶＝11∶7。A项，所含氧原子数之比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。B项，所含碳元素的质量之比为11∶7。C项，所含氧元素的质量之比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。D项，所含碳原子数之比为11∶7。7．22.0gK2R中含0.4molK＋，则K2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________；所含R的质量为3.2g的K2R，其物质的量为________。答案110g·mol－1320.1mol解析1molK2R中含有2molK＋，由题给信息“含0.4molK＋”可知，K2R为0.2mol。M(K2R)＝＝110g·mol－1，求得Ar(R)＝110－39×2＝32。1molK2R中含32gR，则3.2gR的物质的量为0.1mol，即n(K2R)＝n(R)＝0.1mol。应用·实践8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molH2含氢原子数为NAB．1molN2和NA个CO2所含的原子数相同C．1molH3PO4含氢原子数为3NAD．0.1molC所含的电子数为1.2NA答案C解析1molH2含2NA个氢原子，A项错误。1molN2含2NA个氮原子，共2NA个原子；NA个CO2含NA个碳原子和2NA个氧原子，共3NA个原子，B项错误。1molH3PO4含3NA个氢原子，C项正确。0.1molC含0.1NA个碳原子，含0.6NA个电子，D项错误。9．若agCO2中含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为()A.B.C.D.答案D解析×NA＝b，可得NA＝mol－1。10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．28g氮气含...
