高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 第1课时 金属钠的性质与应用练习（含解析）苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

金属钠的性质与应用一、选择题1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温)充分反应，下列说法正确的是()A．第一块钠失去的电子多B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大解析：钠与氧气在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多，在加热条件下得到的反应产物质量大。答案：B2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂解析：钠燃烧生成Na2O2，Na2O2能与H2O、CO2反应，故扑灭金属钠着火应用黄沙。答案：B3．过氧化钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是()A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．Na2CO3·10H2O解析：Na2O2在空气中的变化过程为Na2O2――→NaOH(s)――→NaOH溶液――→Na2CO3溶液――→Na2CO3·10H2O――→Na2CO3。答案：C4．在烧杯中加水和苯(苯的密度为0.88g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动解析：钠的密度介于水和苯之间，将一小粒金属钠投入烧杯中，钠开始时在苯与水的界面处，钠与水发生反应生成氢气，氢气推动钠球上升，H2逸出后钠又回到水面反应。答案：D5．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤解析：钠的熔点只有97.8℃，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。答案：D6．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，可观察到的现象是()A．溶液仍为紫色B．除最终溶液褪色外，无其他现象C．溶液最终变为蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色解析：根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，溶液中有气泡放出，又因为有强氧化性物质存在，故溶液最终变为无色。答案：D7．某无色透明溶液中加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀。则原溶液中可能含有的离子是()A．Cu2＋B．Mg2＋C．Ba2＋D．Fe3＋解析：在溶液中Cu2＋、Fe3＋均有颜色，故可排除A、D两项。Na2O2与水反应生成NaOH和O2，生成的NaOH与Mg2＋反应产生Mg(OH)2白色沉淀，而不与Ba2＋产生沉淀，故B项正确。答案：B8．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个弹簧夹，这时观察到()A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶内解析：Na燃烧消耗了空气中的O2，生成Na2O2固体，使瓶内压强减小，右瓶中发生的反应为：C＋O2=====CO2，瓶内压强大小不变，故瓶内现象为：水进入左瓶，同时中间瓶的右导管有气泡产生。答案：A9．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被含1.46gHCl的盐酸中和，则该反应产物的成分是()A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和Na解析：完全反应的溶液中溶质为NaCl，根据Na元素守恒求解。答案：C10．将10g二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，结果使干燥管增重5.6g，则该混合气体中二氧化碳的质量分数为()A．44%B．56%C．88%D．90%解析：CO2与CO的混合气体通过装有足量Na2O2的干燥管时，CO2与Na2O2反应使干燥管增重，CO与Na2O2不发生反应。由于增加的质量相当于与CO2等物质的量的CO的质量，所以混合气体中m(CO2)＝5.6g×＝8.8g，w(CO2)＝×100%＝88%。答案：C11．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生反应时转移的电子数为6.02×1023个，则生成O2的物质的量为()A．0.25molB．0.5molC．1molD．2mol解析：n(e－)＝＝1mol，由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2～2e－，所以n(O2)＝n(e－)＝×1mol＝0.5mol。答案：B12．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与如下操作以替代相关...