第1课时电解质及其电离知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱电解质CH3COOHBaCO3HClONH3非电解质SO3FeH2OC2H5OH解析：选A。B项中BaCO3是难溶强电解质，Fe不是非电解质；C项中H2O是极弱电解质；D项中NH3是非电解质。2．对电解质概念理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物解析：选D。A项中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，错误；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，故不能做为判断电解质的依据，错误；C项氧化钠属于离子化合物，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质，错误。3．下列物质中，导电性能最差的是()A．石墨棒B．盐酸C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾解析：选D。物质导电性能的强弱除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴、阳离子，故也能导电。固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但不能自由移动，故固体KCl不导电。4．下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．SO3溶于水后，溶液能导电，所以SO3是电解质D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质解析：选B。化合物不一定是电解质，但电解质一定是化合物，故A项错误，B项正确；SO3溶于水后，溶液导电是因为发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO，所以H2SO4是电解质而SO3本身是非电解质，故C项错误；NaCl在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故D项错误。5．下列叙述正确的是()A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：选C。电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，A项错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B项错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋和Cl－，故能导电，但液态HCl是由分子组成的，无自由移动的离子，不能导电，C项正确；溶液的导电性强弱主要由溶液中自由移动的离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D项错误。6．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()①硫酸钡在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以硫酸钡是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A．②B．①C．①③D．②④解析：选D。中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的难溶，电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH、OH－，而NH3本身不能电离，NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO2等。故选D。7．下列电离方程式中，书写错误的是()A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－B．NaOH===Na＋＋OH－C．HI===H＋＋I－D．Na2CO3===Na＋＋CO解析：选D。D项正确的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。8．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．在NaCl溶液中，只存在Na＋、Cl－两种离子解析：选C。NaCl固体不导电，但NaCl溶解于水或熔融状态下能电离，所以NaCl是电解质；NaCl溶液是混合...
