第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界中获取铁和铜1．工业上冶炼金属一般有热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性不同，因此可以选择不同的冶炼方法。你认为选择的主要依据是()A．金属阳离子得电子的能力B．金属熔点的高低C．金属在自然界的存在形式D．金属元素在地壳中的含量答案A2．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法中不正确的是()A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．Mg可由电解熔融MgO制取，Na也可由电解熔融NaCl制取D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析SiO2＋CaCO3=====CO2↑＋CaSiO3，A项正确；工业上金属Mg、Na都是用电解熔融的氯化物制得的，C项错误。答案C3．炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是()A．磁铁矿(Fe3O4)72.4%B．赤铁矿(Fe2O3)70%C．菱铁矿(FeCO3)48.3%D．黄铁矿(FeS2)46.7%解析黄铁矿中含铁量低，且冶炼时会生成SO2，污染大气。答案D4．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是()A．碳还原法B．铝热法还原C．直接加热法D．盐的水溶液与活泼金属置换法解析钒、铬、锰等难熔的金属通常采用铝热反应进行冶炼。答案B5．下列各组金属中，前者可以用热分解法制得，后者可以用一氧化碳或氢气还原制得的是()A．Hg、FeB．Fe、AlC．Ag、MgD．Cu、Na解析冶炼金属时，对于一些极活泼金属(如金属钠等)采用电解法。在金属活动顺序表中处于锌和铜之间的大部分金属，采用热还原法。对于一些不活泼的金属，直接用加热分解法。答案A6．下列说法不正确的是()A．铁的冶炼中，焦炭的作用是提高炉温，产生还原剂COB．石灰石的作用是去除SiO2，造渣C．炼铁中，铁矿石被氧化D．将铁矿石粉碎，有利于反应的充分进行解析炼铁中，铁矿石被还原。答案C7．铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在()A．夏朝B．西汉C．春秋战国D．商朝解析考查化学史的相关问题。答案C8．某磁铁矿石200t，经分析其中含有铁元素86.9t。则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为()A．50%B．60%C．65%D．70%解析依据含有铁元素86.9t可计算含有Fe3O4120.0t，则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为60%。答案B9．普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。而圆明园流失的牛首、猴首和虎首这三件1760年的铜铸国宝在250多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是()A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金答案D10．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO反应制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe――→H2――→Cu②CuO――→CuSO4――→Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量()A．一样多B．①多C．②多D．无法判断解析方案①中，用H2还原CuO时，加热前要先通H2，以排除装置中的空气，以防加热时爆炸，实验结束后需继续通一会儿H2，直到冷却为止，以防止Cu重新被空气中的O2氧化，因此，要制得1molCu需要的H2多于1mol，即需要的Fe多于1mol。故等量的Fe按方案①制得Cu的量少。答案C11．下列物质中，不属于合金的是()A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银答案D12．(加试题)联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是()A．价格便宜，不易生锈B．铁锅含有碳元素C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素D．传热慢，保温性能好答案C13．铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：(1)上表所列铜的矿石中，铜的质量百分含量最高的是________。(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是__________。答案(1)辉铜矿(2)Cu2S和Cu2O14．(加试题)在一定条件下可实现如图...
