第1课时原子核外电子的排布元素周期素1．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是()A．C、Si、MgB．Li、C、MgC．C、Mg、LiD．C、O、Mg解析：短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg，故答案为A项。答案：A2．随原子序数递增，x、y、z、……八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法正确的是()A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族B．离子半径：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋C．最高价氧化物对应水化物的酸性：y>zD．气态氢化物的热稳定性：g>h答案：B3．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是()①a－b＝n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞YA．②③B．③C．①②③④D．①②③解析：aXm＋、bYn＋具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a－m＝b－n，故①错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在同一周期，若m>n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a>b>c>d，故②正确；Z、R为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数c>d，则非金属性Z>R，故③正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，则金属性Y＞X，元素最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X，故④错误。答案：A4．A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是()A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C．A的金属性比B的金属性强D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱解析：A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B的大，则A位于B的左边，A元素的金属性比B的强。答案：C5．A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：①A＋＋C－――→D＋E↑②B＋＋C－―→2D(1)写出①的离子方程式：_______________________________；写出②的离子方程式：__________________________________。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：____________。(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________________________。解析：先列出常见的10电子微粒，对照分析找出其转化关系。熟练掌握10电子微粒是解答该题的关键。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；阴离子：F－、O2－、N3－、OH－、NH。其中发现题给信息模式的反应分别为OH－＋NH=====NH3↑＋H2O，OH－＋H3O＋===2H2O，故A＋为NH，B＋为H3O＋，C为OH－，D为H2O，E为NH3。答案：(1)NH＋OH－=====NH3↑＋H2OH3O＋＋OH－===2H2O(2)Ne、CH4(其他答案合理即可)(3)Na＋、Mg2＋(其他答案合理即可)(时间：40分钟)[A级基础巩固]1．不符合原子核外电子排布基本规律的是()A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2解析：A项为能量最低原理，正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。答案：D2．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法中正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所以HCl比H2S稳定，即B项错误；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，因Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，所以D项正确；A项中应该是Y>Z>X，所以不正确；C项中硫酸为共价化合物，所以不正确。答案：D3．(2017·全国卷Ⅰ)短周...
