硝酸人类活动对氮循环和环境的影响1.下列关于硝酸的叙述正确的是()A.NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是硝酸酐B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮C.硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气,而浓硝酸则使金属钝化解析:硝酸酐是N2O5,不是NO2,A不正确;Cu与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO,B不正确;硝酸与金属反应时,不会生成H2,常温下只有Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸“钝化”,D不正确。答案:C2.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列固体粉末:①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3⑤HCl,铜粉可溶解的是()A.①②⑤B.②④C.②③⑤D.①④解析:H2SO4与Fe2O3反应生成的Fe3+会氧化Cu,②可以;在酸性条件下,N有强氧化性,可以氧化Cu,④正确。答案:B3.已知:向硫酸亚铁溶液中滴入几滴稀硝酸,溶液呈黄色,并产生无色气体。下列有关判断与描述中不正确的是()A.实验中FeSO4作还原剂B.产生的无色气体为NOC.上述实验证明,酸性条件下的氧化性:Fe3+>ND.反应的离子方程式为3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O解析:FeSO4与稀硝酸能发生氧化还原反应:3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O,在该反应中FeSO4作还原剂,氧化性:N>Fe3+。答案:C4.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()A.反应剧烈程度:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少解析:相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时,浓硝酸参与的反应更剧烈,A错;铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为:①Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。①产生红棕色气体,②产生无色气体,C错误;由于参加反应的铜的质量相同,且两反应中还原剂都是铜,反应后铜的价态又相同,所以反应中转移的电子总数相等,D错;1molCu和浓硝酸反应消耗4mol硝酸,1molCu和稀硝酸反应消耗mol硝酸,同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时,消耗的浓硝酸多,B正确。答案:B5.在下列变化:①大气固氮②实验室制取NO2③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②解析:大气固氮生成的是NO,氮元素的化合价升高,被氧化;实验室制取NO2的原理是浓硝酸和金属铜的反应,氮元素的化合价降低,被还原;实验室制取氨气的原理是铵盐与碱的反应,氮元素的化合价不变。答案:A6.在Fe、Cu的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充分振荡后剩余金属bg,则()A.a可能等于bB.a一定小于bC.a可能大于bD.a一定大于b解析:在含有N的溶液中加盐酸,相当于硝酸的存在,能够继续氧化金属,所以固体质量减少。答案:D7.3.2g铜与过量硝酸(8mol·L-1,30mL)充分反应后,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应后溶液中含amolH+,则此溶液中所含N的物质的量为()A.(0.2+a)molB.(0.1+a)molC.(0.05+a)molD.amol解析:反应后N存在于硝酸和硝酸铜中,n[Cu(NO3)2]=n(Cu)==0.05mol,n(HNO3)=amol,n(N)=2n[Cu(NO3)2]+n(HNO3)=(0.1+a)mol。答案:B8.在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol·L-1,c(H2SO4)=0.1mol·L-1,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu2+)为()A.0.15mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.225mol·L-1D.无法计算解析:根据题意,可知n(N)=n(HNO3)=0.1L×0.4mol·L-1=0.04mol,n(H2SO4)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol,n(Cu)==0.03mol,混合液中H+的物质的量为:n(H+)=0.04mol+0.01mol×2=0.06mol,根据离子方程式:3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O可知n(H+)不足,应根据n(H+)计算,由上述离子方程式可计算出n(Cu2+)=n(H+)=0.0225mol,故c(Cu2+)=0.225mol·L-1。答案:C9.某金属单质与一定浓度的硝酸反应,假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是()A.NO2B.NOC.N2OD.N2解析:设金属的化合价为+n,硝酸的还原产物中氮的化合价为+x,则由得失电子守恒得:2×(n-0)=1×(5-x),即x=5-2n。讨论:①当n=1时,x=3,硝酸的还原产物为N2O3;②当n=2时,x=1,硝酸的还原产物为N2O;③当n=3时,x=-1,不合理,舍去。由于金属离子一般不出现+4以及以上的价态,故...
