第2课时化学反应的限度和反应条件的控制一、选择题1．下列反应不属于可逆反应的是()A．SO2溶于水和H2SO3分解B．H2跟I2化合成HI和HI分解C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D．电解水生成H2和O2和H2与O2转化成H2O解析：可逆反应必须是在相同条件下，同时向正、逆方向进行的化学反应，D中两个反应的反应条件不相同。答案：D2．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子()A．存在于SO2、O2、SO3中B．只存在于SO2、O2中C．只存在于O2、SO3中D．只存在于SO3中解析：由于该反应是可逆的，加入18O2后生成的SO3中含有18O，SO3分解生成SO2和O2，所以SO2和O2中也含有18O。答案：A3．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒CO的产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④解析：①将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能使煤充分燃烧，提高煤的利用率，正确；②煤中含有S元素，燃烧时能生成SO2，经脱硫处理可减少SO2的产生，避免造成“酸雨”，正确；③在适当过量的空气中燃烧，生成CO2，减少CO的产生，正确；④无论是否脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，生成CO2的量都不变，不能减少CO2的产生，错误。答案：A4．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到反应限度的是()A．混合气体的密度保持不变B．有1molC生成的同时有1molD生成C．混合气体的总物质的量保持不变D．有1molA生成的同时有1molC消耗解析：混合气体的密度ρ＝，V(容)不变，若密度不变，说明m(气)不变，能证明反应达到平衡，A正确；B项表示的均为正反应方向的速率，D项表示的均为逆反应方向的速率，故B、D错误；因A为固体，故反应前后气体的总物质的量始终不变化，C错误。答案：A5．可逆反应3H2＋N2((((2NH3达到平衡的标志是()①消耗3molH2的同时生成2molNH3②1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2④1个NN键断裂的同时，有6个N—H键断裂⑤1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成A．①②⑤B．②④C．①②③④D．全部解析：①消耗3molH2的同时生成2molNH3均表示正反应，不能说明达到平衡状态；②1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成，表示正、逆反应速率相等，达到平衡状态；③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2，不能说明正、逆反应速率相等，不一定达到平衡状态；④1个NN键断裂的同时，有6个N—H键断裂，表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；⑤1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成均表示正反应，不能说明达到平衡状态。答案：B6．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()反应速率ABCDv(正)/[mol·(L·min)－1]v(A)＝2v(A)＝1v(A)＝1v(A)＝2v(逆)/[mol·(L·min)－1]v(B)＝2v(B)＝1.5v(C)＝1.5v(C)＝2解析：按平衡状态的特点，将以不同物质表示的反应速率转化成同一物质向正、逆两个方向的反应速率，C项是相等的。答案：C7．一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A．①④⑤⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．全部解析：①中单位时间内生成nmolO2的同时，必消耗2nmol的NO2，所以①能说明反应达到平衡状态；②中描述的都是正反应方向的速率，不能说明反应是否处于平衡状态③中无论反应是否达到平衡状态，同向的速率之比一定为方程式的相应物质的化学计量数比。④中混合气体的颜色不变，即c(NO2)保持不变，说明反应处于平衡状态；⑤、⑥因该反应是一个反应前后气体物质的量不等的反应，容器的体积固定故气体的压强不变，气体的平均相对分子质量不变，均能说明反应处于平衡状态。答案：A8...
