高中化学 3.1.2铝的氧化物与氢氧化物优化作业 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

第二课时铝的氧化物与氢氧化物1.使溶液中的Al完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是()A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2O解析:因为Al(OH)3溶于强酸、强碱,而不溶于弱酸,且Al不与弱碱反应,所以选C。答案:C2.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水解析:因为Al(OH)3溶于强酸、强碱,而不溶于弱碱,所以选D。答案:D3.现有100mL3mol·L-1的NaOH溶液和100mL1mol·L-1的氯化铝溶液。(1)将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中;(2)将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是()A.现象相同,沉淀量不等B.现象相同,沉淀量也相等C.现象不同,沉淀量相等D.现象不同,沉淀量不等解析:将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中,立即生成沉淀,而将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中,开始没有沉淀,后来生成沉淀,所以现象不同;由于NaOH和AlCl3的物质的量之比为3∶1,正好生成沉淀,所以沉淀量相等。答案:C4.向30mL1mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L-1的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为()A.7.5mL或27.5mLB.10mLC.15mLD.30mL解析:n(Al3+)=0.03L×1mol·L-1=0.03mol,n[Al(OH)3]==0.01mol。①当NaOH不足时,n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=0.03mol,V==7.5mL。②当NaOH过量时,n(NaOH)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]=0.12mol-0.01mol=0.11mol,V==27.5mL。答案:A5.有氧化镁、氧化铝混合粉末18.2g,它恰好溶于500mL4mol·L-1的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积为()A.1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL解析:当沉淀质量达到最大值时,有MgO~2HCl~MgCl2~2NaOHAl2O3~6HCl~2AlCl3~6NaOH故n(NaOH)=n(HCl),则有:c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH),4mol·L-1×500mL=2mol·L-1×V(NaOH),V(NaOH)=1000mL。答案:A6.等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等,则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是()A.1∶3B.3∶2C.1∶4D.2∶7解析:设n(AlCl3)=2mol。①当只有1molAlCl3转化为Al(OH)3时:n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=3mol,则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是2∶3。②当2molAlCl3先全部转化为Al(OH)3,然后再将1molAl(OH)3溶解时:n(NaOH)=4n(AlCl3)-n[Al(OH)3]=8mol-1mol=7mol,则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是2∶7。答案:D7.下列实验操作与实验现象不相符的是()A.将0.1mol·L-1AlCl3溶液逐滴加入0.1mol·L-1的等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多B.将0.1mol·L-1AlCl3溶液逐滴加入0.4mol·L-1等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀→沉淀增多C.将0.4mol·L-1AlCl3溶液逐滴加入0.1mol·L-1等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多D.将0.4mol·L-1NaOH溶液逐滴加入0.1mol·L-1等体积的AlCl3溶液中振荡,现象为沉淀→沉淀增多→沉淀减少→沉淀消失解析:由于B中n(AlCl3)∶n(NaOH)=1∶4,所以最终沉淀刚好溶解,即现象为沉淀→溶解。答案:B8.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D,且能发生下列反应:①A+NaOHD+H2O;②BA+H2O;③C+NaOHB+NaCl;④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成,盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A、B、C、D。解析:含有铝元素的化合物加热能分解的只有Al(OH)3,根据②BA+H2O推出B为Al(OH)3,A为Al2O3,再由①A+NaOHD+H2O推出D为NaAlO2,由③C+NaOHB+NaCl推出C为AlCl3。答案:Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO29.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此判断:(1)固体B所含物质的化学式为。(2)固体E所含物质的化学式为。(3)反应①的离子方程式为。解析:根据KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3的溶解性,可知溶液为KAl(SO4)2溶液,沉淀为Al2O3和Fe2O3,在Al2O3和Fe2O3中加入NaOH溶液,Al2O3溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液,再通入CO2生成Al(OH)3沉淀,加热分解生成Al2O3。答案:(1)Al2O3(2)K2SO4、(NH4)2SO4(3)2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C或Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC10.在50mLbmol·L-1AlCl3溶液中加入50mLamol·L-1的NaOH溶液。(1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为。(2)当a、b满足条件时,无沉淀生成。(3)当a、b满足条件时,a增大,沉淀减少,此时Al(OH)3的质量为g。解析:Al3+与NaOH生成沉淀规律:①当n(Al3+)∶n(OH-)≥1∶3时,n[Al(OH)3]=。②当n(Al3+)∶n(OH-)≤1∶4时,m[Al(OH)3]=0。③当1∶4a>3b15.6b-3.9a