新（浙江专用）高考化学二轮复习 专题17 化学平衡状态（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题17化学平衡状态考点一化学平衡状态与化学反应进行的方向[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.化学反应的限度ab2.化学平衡的概念ab3.化学平衡状态的特征ab4.自发反应的概念、熵变的概念a5.用熵变、焓变判断化学反应的方向c(一)化学平衡状态1．可逆反应在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立(3)平衡特点(二)化学反应进行的方向(加试)1．自发过程(1)含义在一定温度和压强下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2．自发反应在一定温度和压强下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。3．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。(2)熵变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。②熵和熵变的含义a．熵的含义熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。b．熵变的含义熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。(3)综合判断反应方向的依据①ΔH－TΔS＜0，反应能自发进行。②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应(×)(2)二次电池的充、放电为可逆反应(×)(3)对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达到平衡状态(×)(4)对NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗1molSO3的同时生成1molNO2时，说明反应达到平衡状态(×)(5)CaCO3(s)=====CaO(s)＋CO2(g)是一个熵增加的过程(√)(6)ΔH＜0，ΔS＞0的反应，一定是自发反应(√)(7)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行(×)(8)由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程(√)题组一正确理解概念1．下列说法错误的是()A．可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化B．化学反应达到化学平衡状态的正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率一定不相等C．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度D．化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变答案B2．向含有2molSO2的容器中通入过量氧气发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______(填“＜”、“>”或“＝”，下同)2mol，SO2的物质的量______0mol，转化率______100%，反应放出的热量________QkJ。答案＜>＜＜题组二极端假设，界定范围，突破判断3．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－1答案D解析平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知，c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－1。4．(2016·浙江10月选考，12)在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是()A．反应放出akJ热...