12.1原子结构与性质1．符号“3px”没有给出的信息是()A．电子层B．电子亚层C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向解析：3px指出了电子层数是3，电子亚层是p，电子云在空间的伸展方向是x方向，没有指出电子的自旋方向，故选D。答案：D2．下列说法错误的是()A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理解析：A项，关键在于熟记构造原理，各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4s
Z>Y>W，B.非金属性：W>Y>Z>X，非金属性越强，得电子能力越强，电负性越强，氢化物的稳定性越强。所以不正确的是D。答案：D4．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是__________，B是__________，C是__________，D是________，E是________。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________。写出该物质的一种主要用途：____________。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_______________。(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布式为__________。(5)元素B与D的电负性的大小关系是B__________D，C与E的第一电离能的大小关系是C__________E。(填“>”、“<”或“＝”)解析：A、B、C、D、E5种元素核电荷数都小于20，故都为主族元素，A、E同一族且最外层电子排布为ns1，故为第ⅠA族，而A为非金属元素，则A为氢；B、D为同一族，其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故其最外层电子排布为ns2np4，为第ⅥA族元素，B核电荷数小于D，则B为氧，D为硫，E为钾；C原子最外层上的电子数为硫原子最外层上电子数的一半，则C为铝，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故B(氧)的电负性大于D(硫)，E(钾)的第一电离能小于钠，钠的第一电离能小于C(铝)，故第一电离能Al>K。答案：(1)HOAlSK(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)2·12H2O净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4)\x(↑↓)\x(↑↓|↑|↑)(5)>>5.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________；(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________；(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学式是______________________________________________________；(4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由_______________________。解析：(1)X原子4p轨道上有3个未成对电子，可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，并推出其元素符号为As。(2)根据Y元素的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y和Z元素的原子序数之和为42－33＝9，Y可能为1s22s22p2或1s22s22p4，即，Y可能是碳或氧，再根据Z可形成负一价离子，推出Y为氧，则Z为氢。(4)As在ⅤA族，非金属性N>P>As，氢化物的稳定性与非金属性一致。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧(3)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O(4)稳定性：NH3>PH3>AsH3，原因：原子半径：N
