第1课时化学能转化为电能考点对应题号基本目标发展目标1.原电池原理及组成1,2,4,510,112.原电池的应用、能源3,612,133.正负极判断、电极反应方程式7,9144.综合应用815[基本目标]1．下列装置中能够组成原电池的是()B解析A项，两个电极都是Zn，不能构成原电池，错误；B项，符合构成原电池的条件，正确；C项，Al、Cu两个电极分别置于两个分离的烧杯中，不能形成闭合回路，不能构成原电池，错误；D项，酒精是非电解质，不能构成原电池，错误。2．如图为番茄电池，下列说法正确的是()A．一段时间后，铜片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电流由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极C解析番茄中含有的酸性物质可以和Zn发生反应，故Zn为原电池的负极，Cu为正极，A、B、D三项均错误。3．下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是()A．家庭液化气灶将化学能转变为热能B．灯泡将电能全部转变为光能C．光合作用将光能转变为化学能D．太阳能电池将光能转变为电能B解析灯泡除了将电能转变为光能之外，还转变为热能等其他形式的能。4．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．2H2＋O2=====2H2OC．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑D．CH4＋2O2=====CO2＋2H2OC解析只有属于氧化还原反应，才能用于设计原电池；A、B、D属于氧化还原反应，均可以设计为原电池。C不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故选C。5．根据反应2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计了如图所示的原电池，下列说法中错误的是()A．X为正极B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X电极上的电极反应式为Ag＋＋e－===AgB解析A项，由反应原理知，铜作负极，X作正极，正确；B项，电解质溶液中应含有Ag＋，错误；C项，铜失去电子，电子经外电路流向X电极，正确；D项，在正极上，溶液中的Ag＋得电子发生还原反应，正确。6．100mL2mol·L－1的盐酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是()A．加入适量的6mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量的蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液B解析A项能加快反应速率，但增加了氢气的总量；C、D两项不影响H2的量，但稀释了盐酸，降低了反应速率；B项发生反应Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu，形成Cu、Zn原电池，加快了反应速率，因锌过量，故不影响产生H2的总量。7．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是()A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换B．铜片上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变C解析原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转为为光能，A项正确；铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，电极反应式为2H＋＋2e－===H2，B项正确；柠檬汁显酸性也能做电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流，C项错误；金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，D项正确。8．A、B、C、D、E五个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：(1)A中反应的离子方程式是________________。(2)B中Sn极的电极反应式为________________，Sn极附近溶液的pH________(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是__________，总反应方程式是________________________。(4)D烧杯中，________是负极，发生________反应，______是正极，该极的现象是________________________________________________________________________。(5)E中没有电流产生的原因是__________________。解析(1)铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)铁比锡活泼，锡为原电池正极，氢离子在正极放电生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，氢离子浓度减小，溶液的pH升高。(3)锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，总反应方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(4)较为活泼的金属铁作负极，发生氧化反应Fe－2e－===F...
