高中化学 第三单元 物质的检测 实验3-1 几种无机离子的检验练习 新人教版选修6-新人教版高二选修6化学试题VIP专享VIP免费

第三单元实验3-1几种无机离子的检验一、选择题1.有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是()A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的答案：C解析：解答：A项中若有Fe2＋，也有此现象；B项中若有HCO3-、SO32-、HSO3-，也有此现象，D项中生成物的颜色不同，可以鉴别。分析：本题考查铁离子、碳酸根离子、镁离子、铜离子等的检验方法，熟练掌握常见离子的特征反应现象是解题的关键。2.向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是()①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋、NO④SiO、AlO、K＋⑤Ag＋、NH、H＋⑥AlO、K＋、Ba2＋A．①②④B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥答案：B解析：解答：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，故不是①。而⑥中加入过量的盐酸发生反应AlO＋4H＋=Al3＋＋2H2O，没有沉淀生成，故不是⑥。溶液⑤中加入过量的盐酸虽有沉淀AgCl生成，但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成，故不是⑤。②③④中先加入过量盐酸分别生成AgCl、AgCl、H2SiO3沉淀且④中的AlO转化为Al3＋，再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3＋与CO发生双水解反应)，均符合题意。分析：本题考查离子共存和常见离子的检验，熟练掌握离子反应是解题的关键。3.下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是()A．MnO2CuOFeOB．(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC．AgNO3KNO3Na2SO3D．Na2CO3NaHCO3K2CO3答案：D解析：解答：A组物质用浓盐酸加热可区别；B组物质用Ba(OH)2加热可区别；C组物质用盐酸可区别；D组物质用一种试剂无法区别。分析：本题考查只用一种试剂鉴别多种物质的判断，浓，熟练掌握被鉴别物质的性质和反应现象是解题的关键。4.以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含Na＋B．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋答案：B解析：解答：A选项焰色反应应用Pt丝或无锈的铁丝，故A项错；而B选项是NH检验的常用方法；C选项可能有SO42-、HSO3-的干扰，故C项错误；D选项中的溶液可能含有Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等，故D项错。分析：本题考查常见阳离子的检验常见阴离子的检验，题目难度不大，熟练掌握常见离子的特征反应现象是解题的关键。5.某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定溶液的组成，还需检验的离子是()A．Na＋B．SO42-C．Ba2＋D．NH4+答案：A解析：解答：用pH计测试，溶液显弱酸性，则应是强酸弱碱盐，则一定有NH4+，可能有SO42-、I－、S2－；加入氯水和淀粉无明显现象，则一定无I－、S2－，故一定有SO42-，则无Ba2＋，故还需检验的是Na＋。分析：本题考查钠离子的检验、离子共存问题的判断等，题目难度中等，熟练掌握离子反应发生的条件是解题的关键。6.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子。则溶液①②③④是()A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4答案：D解析：解答：根据溶液中含有Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、Ag＋、K＋，而用的分离试剂为H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液，结合题目的分离流程图示，第①步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag＋沉淀而分出，同时对其他离子无影响，因此试剂①为NaCl溶液；这样余下的溶液中只有Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、K＋，而加入试剂②后...