高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子排布 元素周期律练习（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

第1课时原子核外电子排布元素周期律一、选择题1．已知原子序数，可以推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦解析：由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，由⑥进一步推出⑦，如31号元素位于第四周期第ⅢA族。答案：B2.是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()A．该原子的核外电子数是16B．该原子在化学反应中容易失去6个电子C．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物D．该原子的电子层数为6解析：由该元素的原子结构示意图可知，该原子的核外电子数是2＋8＋6＝16，A正确；该元素原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，B错误；该元素原子的最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，能与氧元素形成化合物，C错误；该原子的电子层数为3，最外层电子数是6，D错误。答案：A3．下列说法中错误的是()A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．NaOH的碱性比LiOH强D．HCl的热稳定性比HBr强解析：由于金属性K>Na>Li，故碱性KOH>NaOH>LiOH；非金属性Cl>Br，则其对应氢化物的热稳定性HCl>HBr。答案：B4．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B．非金属活泼性：X>Y>ZC．核电荷数：Z>Y>XD．原子最外层电子数：X>Y>Z解析：本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素。原子序数相连意味着它们属于同周期元素，故非金属活泼性：X>Y>Z；核电荷数：X>Y>Z；气态氢化物的稳定性顺序为HX>H2Y>ZH3。答案：C5.如图所示为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．还原性：H2Z>HMD．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析：本题考查了元素周期表的结构和元素性质推断。由元素在周期表中的位置可知X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。非金属性：Y>M>Z；离子半径：Z2－>M－>Y－；还原性：Z2－>M－，H2Z>HM，C正确；氟无正价，也无最高价氧化物。答案：C6．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是()A．Mg、Ca、K、NaB．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、SD．Na＋、Al3＋、Cl－、F－解析：K、Ca比Na、Mg多1个电子层，故有r(K)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg)，A错；S2－、Cl－、K＋的核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，又因K＋比Na＋多1个电子层，故有r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Na＋)，B正确；Br－比Br多1个电子，半径大，Br比Cl多1个电子层，故有r(Br－)>r(Br)>r(Cl)，但r(Cl)r(F－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，D错。答案：B7.如图所示是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱解析：N元素为第二周期元素，A项错误；P的非金属性比S弱，故PH3的稳定性比H2S弱，B项错误；N元素对应酸为HNO3，C项错误；As在P的下一周期，非金属性比P弱，故H3AsO4的酸性比H3PO4弱，正确。答案：D8.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是()A．简单离子半径：W>X>ZB．最简单气态氢化物的稳定性；YYD．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：W元素的质子数为18－10＝8，故W为氧元素；短周期主族元素中原子半径最大的是Na，故X为钠元素；常见的半导体材料是Si，故Y为硅元素；第3周期元素中，非金属性最强的是氯，故Z为氯元素。离子半...