1崇明县2016学年第一次高考模拟考试试卷化学（考试时间60分钟，满分100分，请将答案填写在答题纸上）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题（每小题2分，共40分,只有一个正确选项）1．以下离子中，半径最大的是A．NaB．KC．2SD．Cl2．不属于酸性氧化物的是A．SO3B．NO2C．CO2D．SO23．有关氧元素及含氧物质表示正确的是A．质子数为8、中子数为10的氧原子：108OB．氧离子2(O)的结构示意图：C．氧原子最外层p亚层电子排布式：2s22p4D．某碳氧化合物电子式：OCO4．煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是A．煤的干馏B．煤的液化C．石油分馏D．石油裂化5．用分液漏斗可以分离的一组混合物是A．硝基苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水6．元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是A．铊元素的质量数是204.4B．铊原子的中子数为8182881T16S26P1204.4铊2C．铊对应的氢氧化物有两性D．铊元素位于第ⅢA族7．与HCl比，HIA．颜色更深B．沸点更低C．还原性更强D．稳定性更强8．下列有关颜色变化的叙述不正确的是A．淀粉溶液中滴入碘水——变蓝色B．KSCN溶液中滴入3Fe——变血红色C．氯化银见光分解——变银白色D．无水硫酸铜在空气中久置——变蓝色9．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A．CaCl2、SiO2B．NaCl、HClC．CaO、CO2D．Cl2、I210．电解食盐水时，产生氢氧化钠的电极是A．正极B．负极C．阳极D．阴极11．下列反应中，水作还原剂的反应是A．CaO+H2O→Ca(OH)2B．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2H2+O2点燃2H2O12．常温下，下列关于pH同为3的盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是A．醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度B．相同体积的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显增大13．下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是A．合成氨B．制硫酸C．制盐酸D．制纯碱14．检验苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的试剂是A．金属钠B．银氨溶液C．新制氢氧化铜D．饱和食盐水315．下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液16．能用H+OH→H2O表示的是A．NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2OB．CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2OD．NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O17．测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是A．未达恒重即停止实验B．加热时有晶体溅出C．黏在玻璃棒上固体刮入坩埚D．固体加热至淡蓝色即停止18．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A.B.C.D.19．某溶液中可能含有K、4NH、2Ba、24SO、I、2S。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．KB．24SOC．2BaD．4NH20．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58g，加入含0.1molNaOH的溶液，加热充分反应，生成NH31792mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A．1:2B．3:2C．2:3D．2:1molL0.80.60.40.22.244.486.720molL0.80.60.40.22.244.486.720molL0.80.60.40.22.244.486.720molL0.80.60.40.22.244.486.7204二、（本题共15分）元素A－D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息单质银白色，燃烧时火焰呈黄色。其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定。原子的3p亚层上有5个电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。21．写出四种元素的元素符号：A、B、C、D。22．A原子核外有种能量不同的电子；写出D离子的核外电子排布式。23．D和C形成的化合物R属于晶体；R的熔点高于四氯化碳，理由是。24．A的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实。25．设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱。三、（本题共15分）工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2(g)+O2(g)催化剂2SO3(g...
