1最新资料推2KCL-F3(}2a雇于歧化反应A氧化还原反应测试题1、判断正误，正确的画“d”,错误的画"X”。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()(5)NO2溶于水发生氧化还原反应。()⑹Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。()(7)3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O中氧化剂和还原剂物质的量之比等于1：5。()(8)2H2S+SO2==3S；+2H2O中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于2：1。()2、判断正误，正确的画“d”，错误的画“X”。(1)金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。()(3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。()(4)强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应。()(5)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，化合价分别降低1、2生成NO2、SO2，所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸。()⑹由2NaCl通电2Na+Cl2f得出氧化性Na+>Cl2。(3、判断正误，正确的画“d”，错误的画“X”。属于歧化反应°I*(3)6HC1()-FKCtO3KC1+3C1E卒十3目汀)属于归中2Cu3)3-K2NC)2A+2HQ/S于最新资料推荐<4)4HCl(^)+Mn(i£^^MnCl2-pCl2十+2H2(>属于氧化还原反应。C>2e-<5）Uu+4HJ—d部分氧化述原口4、工业上以铬铁矿（主要成分为FeO・Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为：（1）4FeO・Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4===Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）A.反应（1）和（2）均为氧化还原反应B.反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO・Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应（1）中每生成1molNa2CrO4时转移3mol电子5、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2f，下列判断正确的是（）A.每生成16molN2转移30mol电子B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1：156、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A.Cr2OT—CrO2!B.HNO3―NO2C.SiO2—SiD.CH3CH2OH—CH3CHO7、（双选）下列反应中的氨与反应4NH3+5O2—4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A.2Na+2NH3—2NaNH2+H2fB.2NH3+3CuO—3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO—5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3—Si3N4+12H28、在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-
