专题四离子方程式的书写与判断VIP免费

专题四离子反应程式的书写技巧与正误判断方法一、离子方程式的书写技巧1、书写离子方程式的关键是抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，氧化物、非电解质、弱电解质(熟记常见的弱酸和弱碱)、难溶物（归纳书后溶解度表中难溶物和微溶物）、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。2、书写离子方程式应注意的问题⑴未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸(H2SO4主要以分子形式存在)、氯化钠固体和浓硫酸[NaCl（s）+H2SO4（浓）△NaHSO4+HCl]、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应（非溶液中反应）等。⑵有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。⑶微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子符号；反应物里微溶物处于浊液或固体状态时，应写化学式。例如石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca（OH）2+CO32—=CaCO3+H2O：向澄清石灰水中通入CO2气体：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3+H2O：向氯化钙溶液中滴加NaOH溶液：Ca2++2OH—=Ca（OH）2。⑷多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—等；多元强酸酸式酸根离子在离子方程式中必须拆开写，如HSO4—应写成H++SO42—。⑸注意反应物之间量的关系，如KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应：若按1:2的物质的量之比反应：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4+2H2O[SO42—恰好完全沉淀，Al元素以AlO2—形式存在]；若按2:3的物质的量之比反应：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—===2Al（OH）3+3BaSO4[Al3+恰好完全沉淀，SO42—部分沉淀，SO42—有剩余]。（6）NH4+与OH—的反应，一般未说明条件或加热或在浓溶液中应写成NH4++OH—=NH3+H2O，而在稀溶液中写成NH4++OH—=NH3?H2O。二、与量有关的离子方程式的书写技巧1、试剂的滴加顺序涉及的“量”特点：第一步反应产物可与过量反应物继续反应。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量反应物继续反应，正确确定产物形式。中学中常见的反应有：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、CO2（或SO2）和石灰水（或NaOH）等。例如：向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液（碱不足），反应的离子方程式为Al3++3OH—=Al（OH）3；向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液（碱足量），反应的离子方程式为Al3++4OH—=AlO2—+2H2O2、酸式盐与碱反应涉及的“量”特点：属于复分解反应，可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物（完全反应），其反应离子的计量数比按化学式确定（书写时往往将量少反应物的计量数定为1，再根据化学式中原子个数比确定各反应离子计量数）；所谓“多变”即量多的反应物（部分反应），其反应离子的计量数比根据实际反应需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。例如Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，先确定Ca2+、HCO3—的比例为1:2，再取用OH———中和2个HCO3—需要2个OH—，则可写出：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3+CO32—+2H2O；若Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3+H2O（只中和1个HCO3—，Ca2+:HCO3—不是1:2了）。此外，NaHSO4与Ba（HCO3）2、Ca（OH）2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba（OH）2等反应均与“量”有关。如果没有明确的用量限制，用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确。3、氧化还原反应中涉及的“量”特点：在有多种离子发生的氧化还原反应中，不但要考虑反应物量的关系问题，还要注意溶液中离子的氧化性或还原性强弱顺序，特别是要按氧化还原反应先强后弱规律依次反应，即先氧化（还原）还原性（氧化性）强的微粒。例如：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2（需记忆）；还原性：Cl—