高中化学 专题过关检测（四）化学反应条件的控制 苏教版选修6-苏教版高二选修6化学试题VIP专享VIP免费

专题过关检测（四）化学反应条件的控制一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中只有一个符合要求)1．用3g块状大理石与30mL3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①再加入30mL3mol·L－1盐酸②改用30mL6mol·L－1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③解析：选B对于反应CaCO3(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)，增大反应速率的方法有增大HCl溶液的浓度，升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石。2．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是()A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多解析：选A影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)/mol·L－1温度/℃状态12.025块状22.525块状32.550块状42.550粉末状A．4321B．1234C．3421D．1243解析：选A本题影响反应速率的因素有温度、浓度和接触面积，三者兼顾才可得出正确答案。第4组浓度最大，温度最高且为粉末状，反应最快，对应曲线a。4．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()ABCD解析：选D要在相同条件下，只改变温度，才能比较出温度对化学反应速率的影响。5．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤解析：选BA是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)＞v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。6．把NO2和N2O4的混合气体盛在甲、乙两个大小相同的连通烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把甲烧瓶放进冷水里(N2O4没有液化)，乙烧瓶放入热水里，一段时间后，两个烧瓶中气体具有相同的()A．分子数B．质量C．颜色D．平均相对分子质量解析：选B2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，升高温度，(红棕色)(无色)化学平衡向逆反应方向移动，气体颜色加深，分子数增多，平均相对分子质量减少，但气体的总质量不变。7．将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是()选项改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大D充入一定量Z逆反应速率增大X的体积分数不变解析：选D将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。升高温度，平衡将向逆反应方向移动，Z的体积分数减小；增大压强，体积缩小，反应物和生成物浓度均增大，正逆反应速率均增大。该反应前后气体体积没有变化，减压操作平衡不移动，X的体积分数保持不变。8．现有反应S2Cl2(l)＋Cl2(g)2SCl2(l)(橙黄色)(鲜红色)ΔH＝－50.16kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是()A．温度不变，增大容器...