高二化学选修4电解的原理【学习目标】通过对熔融氯化钠电解体系的分析，掌握电解、电解池的概念，清晰的建立起电极反应的概念，并能正确判断阴极和阳极。【重点难点】教学重点：电解原理教学难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。【教学过程】〔新课引入〕已知：2mol固体钠与1mol氯气反应生成2mol固体氯化钠放出822.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式，并从能量转化和氧化还原的角度进行分析。在日常生活和生产实践中，许多化学反应是通过电解的方法来实现的。如电解水制得氢气和氧气；电解食盐水制得烧碱、氯气和氢气；等等。在这些例子中，都是将电能转化为化学能。一、电解的原理【交流·研讨】电解熔融NaCl制备金属Na。下图为电解熔融NaCl的装置，容器中盛有熔融的NaCl，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，且石墨，铁片分别与电源的正极、负极相连。思考：1、熔融的NaCl中存在的微粒是什么？它们处于怎样的状态？2、接通电源后，这些微粒如何运动？会发生什么变化？3、若在导线上接一个小灯泡，会出现什么现象？4、移动到电极表面的Cl－、Na+将发生什么变化？总反应的化学方程式为总结出如下概念：1、电解：。2、电解池：。（1）电解池的构成：、、。（2）电解池电极的确定：阳极：发生反应，与电源相连；阴极：发生反应，与电源相连。说明：1、惰性电极：用石墨、金、铂等材料做的电极，一般通电条件下不发生反应；2、活性电极：用铁、锌、铜等还原性较强金属做的电极，活性电极作阳极时，优先发生氧化反应。（3）电极反应和电极反应式：电极反应：。电极反应式：。小结：画出电解熔融氯化钠的电解池装置图，指出电极、标出导线中电子的定向移动方向和熔融氯化钠中离子的定向移动方向、写出电极反应式和总反应方程式。注意：电解与电离的区别电离电解条件特征阴阳离子无规则地自由运动，无明显的化学变化。方程式关系电解池中，电解质溶液的导电过程就是电解过程。如何理解？[课堂练习]：书写使用惰性电极电解熔融氯化镁，氧化铝的电极反应方程式和总反应方程式（1）电解熔融氯化镁阳极：；阴极：；总反应方程式：。（2）电解熔融氧化铝阳极：；阴极：；总反应方程式：。
