高中化学 2.2 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离讲义练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课程目标1．了解电解质的概念。2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3．会书写电解质的电离方程式。图说考点[新知预习]一、电解质电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物实例氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠酒精、蔗糖二、电解质的电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO。(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。(3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4===Cu2＋＋SO。3．从电离的角度认识酸、碱、盐：(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物；(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物；(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH)与酸根阴离子组成的化合物。三、电解质溶液导电的原因(1)电解质――→自由移动的离子――→定向移动形成电流。(2)□自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数□越多，溶液的导电性越强。[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。()(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质。()(3)电解质需要通电才能发生电离。()(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO。()(5)SO2的水溶液能导电，故SO2为电解质。()(6)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。()(7)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。()(8)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√2．下列关于电解质的判断中，正确的是()A．在熔融状态下能导电的物质B．在熔融或溶解状态下能导电的物质C．在熔融或溶解状态下能导电的化合物D．在熔融和溶解状态下都能导电的化合物答案：C3．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、酒精D．NaOH、氯气答案：C4．下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。答案：D5．下列物质的电离方程式，正确的是________(填序号)。①NaOH===Na＋OH②NaOH===Na＋＋H＋＋O2－③H2SO4=====2H＋＋SO④BaCl2===Ba2＋＋Cl⑤NaHCO3===H＋＋CO＋Na＋⑥Na2CO3===Na＋＋CO⑦Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：①②应为NaOH===Na＋＋OH－，③应为H2SO4===2H＋＋SO，④应为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为NaHCO3===Na＋＋HCO，⑥应为Na2CO3===2Na＋＋CO，⑦应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。答案：⑧提升点一电解质的判断[例1]下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【解析】水是电解质，水自身能电离出H＋和OH－而导电，A错；Na2O等活泼金属氧化物是电解质，C错误；NaCl和HCl是电解质，但HCl熔融时不导电，D错。【答案】B电解质判断的本质属性是其自身的“电离性”。[提升1]现有10种物质：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空气、CO2、Hg(俗称水银)、NaCl、CaCO3、Cl2。按照表中提供的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)不是电解质，但本身能导电解析：稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，故HCl属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它...