高中化学 2.3化学反应的利用（第2课时）化学反应的限度课后训练（含解析）鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

化学反应的限度1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是()A．Cl2溶解于水B．氨气溶解于水C．工业合成氨D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3和2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O答案：D2．(双选)在密闭容器中，进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.35mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1解析：本题可采用极限法，根据可逆反应不能进行到底求出物质浓度的范围，即0＜c(Z)＜0.4mol·L－1，0＜c(X2)＜0.2mol·L－1，0.2＜c(Y2)＜0.4mol·L－1。答案：AB3．下列关于化学平衡的说法，不正确的是()A．当一个可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零B．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等C．可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡发生移动D．当可逆反应达到化学平衡后，尽管正、逆反应都在进行，但各物质的浓度保持不变解析：当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不为零；当可逆反应达到化学平衡后，尽管正、逆反应都在进行，但各物质的浓度保持不变；化学平衡是有条件的，可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡发生移动。答案：A4．下列说法正确的是()A．密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C．对于任何反应增大压强，化学反应速率增大D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏解析：N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，A项错；压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不适于所有的反应，必须有气体参与的反应才适合，C不正确；化学平衡是一动态平衡，该平衡是建立在一定条件下的平衡，如果条件改变，平衡将发生移动，D项不正确。答案：B5．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolCD．容器内混合气体密度不随时间而变化解析：A项，指v(正)＝v(逆)，即单位时间内生成2nmolA，同时消耗2nmolA；或单位时间内生成nmolD，同时消耗nmolD。B项，题给反应为反应前后气体物质的物质的量相等的反应，压强恒定不变。C项，均指逆反应，不能判断。D项，容器体积不变时，气体的质量恒定，则密度ρ＝不变。答案：A6．反应2A(g)＋B(g)2C(g)(吸热反应)下列反应条件有利于生成C的是()A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压解析：该反应的特点是：①全部由气体物质参与，且正反应为体积减小的反应；②正反应为吸热反应。欲有利于C的生成，应从影响平衡的条件考虑，即高温、高压能使平衡右移，有利于C的生成。答案：C7．可以充分说明可逆反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是()A．反应器内的压强不随时间的变化而变化B．反应器内P、Q、R、S四种气体共存C．生成P的速率与生成S的速率相等D．生成1molP必有1molQ生成解析：对于该反应，反应前后气体的物质的量不变，无论是否达平衡，压强一直保持不变，而且生成1molP必有1molQ生成，并保持P、Q、R、S四种气体共存。答案：C8.某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为：____________________。(2)反应开始至2min末，X的反应速率为________________________________________________________________________。(3)该反应是由__________开始反应的。①正反应②逆反应③正逆反应同时解析：(1)在时间为3min时，X、Y、Z的物质的量分别为1.0、1.0、1.6，在时间为“0”时物质的量分别为0.4、1.2、2.0，故物质的量变化为：X由0.4mol增加到1.0mol，增加0.6mol。Y由1.2mol减少到1.0mol，减少0.2mol。Z由2.0mol减少到1.6mol，减少0.4mol。转化的物质的量之比XYZ＝312，据转化的物质的量之比＝化学方程式各物质的系数比，得到化学...