专题03物质结构与元素周期律VIP免费

专题3物质结构元素周期律【专题目标】1．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。2．掌握元素周期表(长式)中0族元素的原子序数和电子排布。3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。【经典题型】题型一：几个量的关系(X)例1已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是(A)A.B.C.(A-n+2)molD.点拨：由A→M→n→N规律总结：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数巩固：1以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是(B)A53g碳酸钠中含NA个CO32－B0.1molOH－含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子题型二：0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用例2写出10电子的微粒的化学式指出53号元素在周期表中的位置点拨：10电子的稳定结构→Ne→以Ne为中心→左右移动54号元素是第5号0族元素→回答的是53号→前推一位规律总结：0族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32；8、18、32就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定结构就是向最近的0族靠。例3R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判断正确的是(BC)A.当它形成①时，不可能形成④B.当它形成②时，不可能形成③、④C.当它形成①时，不可能形成②、③D.当它形成②时，可以形成①点拨：易漏解应全面思考规律总结：⑴核外电子是由里向外，分层排布的。⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。⑶以上几点互相联系。核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。巩固：2具有下列结构的原子一定属于碱金属的是(CD)A.最外层只有1个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半C.M层电子数为K层电子数的一半D.K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大13分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为(D)A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+10题型三：推断元素原子序数差例4若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是(D)A.1B.2C.5D.6点拨：设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。规律总结：从化合价入手或从直觉----代表物入手都可以。巩固：4周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1︰2。写出这些化合物的化学式。题型四：位、构、性三者关系例5下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：(B)元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体)X-283-162不反应不导电Y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X点拨：导电性→化合物类型；与水反应→氢化物的稳定性例6砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(A)A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水D.是有色固体点拨：位近性近例7在一定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F--+H2O已知R为短周期元素，则可知在RO3n--中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是。点拨：离子方程式的电荷守恒和氟无正价规律总结：结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。周期数=电子层数主族数=最外层电子数=最高正价数|最高正价|+|负价|=8巩固：5X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一...