考点3《盐类水解》1．(2016·山东济宁模拟)下列说法中不正确的是()A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)ΔHCH3COONa，同浓度时pH大小：b>c>a，则pH相等的四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dc(OH－)C．常温下pH＝a的Al2(SO4)3溶液和pH＝a的H2SO4溶液中，水电离的c(H＋)相等D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3∶2(同条件下)，为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体解析：同温下，HF比HClO易电离，即HF的酸性比HClO强，则NaF水解程度小于NaClO，故等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，A错误；0
4mol·L－1HA溶液和0
2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，变为0
1mol·L－1HA和0
1mol·L－1NaA的混合溶液，溶液的pH等于3说明HA是弱酸，且HA的电离程度大于A－的水解程度，所以c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，B正确；Al2(SO4)3水解促进水的电离，H2SO4抑制水的电离，所以两溶液中水电离的c(H＋)不相等，C错误；用铂电极电解食盐水，当两极产生气体体积比为3∶2(同条件下)时，Cl－完全电解后，有OH－被电解，所以要恢复原来的溶液要加入一定量的盐酸，D错误
答案：B3．(2016·湖南长沙长郡中学月考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A．向0
1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na＋)②>①解析：向0
1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性，由于无法判断溶液酸碱性，则无法判断
