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广东省高考化学一轮复习 专题11《水溶液中的离子平衡》考点3《盐类水解》-人教版高三全册化学试题VIP免费

广东省高考化学一轮复习 专题11《水溶液中的离子平衡》考点3《盐类水解》-人教版高三全册化学试题_第1页
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考点3《盐类水解》1.(2016·山东济宁模拟)下列说法中不正确的是()A.8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(g)ΔH<0,则该反应能自发进行B.pH相等的四种溶液:a.CH3COONab.Na2CO3c.NaHCO3d.NaOH,则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为d0,ΔH<0,反应一定能自发进行,A项正确;由于酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO,水解程度:Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa,同浓度时pH大小:b>c>a,则pH相等的四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:dc(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)C.常温下pH=a的Al2(SO4)3溶液和pH=a的H2SO4溶液中,水电离的c(H+)相等D.用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3∶2(同条件下),为将电解液恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体解析:同温下,HF比HClO易电离,即HF的酸性比HClO强,则NaF水解程度小于NaClO,故等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小,A错误;0.4mol·L-1HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,变为0.1mol·L-1HA和0.1mol·L-1NaA的混合溶液,溶液的pH等于3说明HA是弱酸,且HA的电离程度大于A-的水解程度,所以c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),B正确;Al2(SO4)3水解促进水的电离,H2SO4抑制水的电离,所以两溶液中水电离的c(H+)不相等,C错误;用铂电极电解食盐水,当两极产生气体体积比为3∶2(同条件下)时,Cl-完全电解后,有OH-被电解,所以要恢复原来的溶液要加入一定量的盐酸,D错误。答案:B3.(2016·湖南长沙长郡中学月考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A.向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)②>①解析:向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气,溶液可能为碱性、中性或酸性,由于无法判断溶液酸碱性,则无法判断溶液中离子浓度大小,故A错误;将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则:c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)可得:c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(Na+),则c(Na+)>c(Cl-),故B错误;Ka越小,对应盐的水解程度越大,其离子总数就越小,则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中,前者离子总数大于后者,故C错误;①相互促进水解,②中只有铵根离子水解,③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解,则c(NH)的大小顺序为:③>②>①,故D正确。答案:D4.(2016·浙江金丽衢十二校二联)下列说法正确的是()A.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a<7,该溶液可能为NaHSO4溶液B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V(硫酸)>V(盐酸)=V(醋酸)C.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:②<③<①D.已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12,则将等体积的1×10-4mol·L-1的AgNO3溶液和1×10-4mol·L-1K2CrO4溶液混合,会有Ag2CrO4沉淀产生解析:NaHSO4完全电离出H+,溶液呈酸性,抑制水的电离,由水电离出的c(H+)小于10-7mol·L...

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