高考化学课前选择题练习（18）VIP免费

高考化学课前选择题练习（18）2008年4月9日编辑：熊维平1．下列实验操作能够达到目的的是A．用托盘天平称取25.20gNaCl固体B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3C．用湿润的pH试纸测定某溶液的pHD．用25mL碱式滴定管量取14.80mL1mol/LNaOH溶液2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．12gC60中含有60NA个电子B．1molHNO3见光分解，转移电子数为4NAC．48gO2和48gO3含有的原子数分别为2NA和3NAD．60gSiO2高温下与足量纯碱反应最多可释放出的气体分子数为NA3．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中加入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通人CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液4．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃很硬属于原子晶体C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起5．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．FeBr2与Cl2B．Ca(HCO3)2与NaOHC．HCl与Na2CO3D．Ba(NO3)2与Na2SO46．下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大用心爱心专心115号编辑27．常温下，将V1mLC1mol／L的氨水滴加到V2mLC2mol／L的盐酸中，下列结论正确的是A．若V1＝V2，且溶液的pH<7．则一定有C1c(C1-)D．若混合液的pH＝7．则混合液中C1V1＝C2V28．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；△H＜0。600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化。其中10min到15min时，与图像不相符的变化是A．加了催化剂B．增加SO3的物质的量C．升高温度D．缩小容器体积9．分子式为C8H6O2(除苯环外，不含其它环)，其同分异构体中，可能含有的官能团是①一个醛基②两个醛基③两个羟基④一个羰基⑤一个羧基A．①②④B．①④⑤C．①②③④D．①②④⑤10．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H＝－3093.2kJ/mol4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H＝－2954.0kJ/mol下列结论正确的是A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．碳的燃烧热大于110.5kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量题号12345678910姓名答案用心爱心专心115号编辑