高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 3 水的电离同步练习 苏教版选修4-苏教版高一选修4化学试题VIP免费

第一单元弱电解质的电离平衡3水的电离（答题时间：15分钟）1.最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A.水的电离过程是放热的过程B.水的电离和电解都需要电C.冰熔化成水是一个吸热的过程D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡2.有关水的电离平衡的说法正确的是（）A.水的离子积通常用来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响3.能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（）A.将水加热到100℃时，水的pH＝6B.向水中滴加少量稀H2SO4C.向水中加入少量NaHCO3D.向水中加入少量胆矾晶体4.水的电离过程为H2OOH－＋H+，在25℃、35℃时其离子积常数分别为K（25℃）=1×10－14、K（35℃）=2.1×10－14。则下列叙述中正确的是（）A.在35℃，纯水中c（H+）＞c（OH－）B.水的电离度α（25℃）＞α（35℃）C.25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D.某温度下纯水中c（H+）为2×10－7mol/L，则此时的c（OH－）也为2×10－7mol/L5.下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（）A.HSO4－B.Cl－C.X+D.bX2－6.室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是（）A.将水加热，平衡向正向移动，Kw不变B.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c（OH－）增大C.新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c（OH－）增大D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大7.某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol/L，下列说法正确的是（）A.HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B.该溶液的pH一定是12C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D.若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱8.已知：H2OH++OH－（△H>0），Kw为水的电离常数，完成下表。改变条件电离平衡移动方向溶液中c（H+）pH的变化Kw升高温度加入酸加入Na9.（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2－据此判断以下叙述中错误的是（）A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2－等微粒B.一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2－）是一个常数C.液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2－）D.只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2－）（2）完成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体__________________________________________________。②NaNH2溶于水的反应__________________________________________________。③类似于“H++OH－=H2O”的反应__________________________________________________。1.C解析：电离过程是吸热的，A不正确。电离不需要通电，B不正确。熔化需要吸热，C正确。水能电离出氢离子和OH－，所以酸或碱能抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，但并不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，例如：氯化钠等，D不正确，答案选C。2.D解析：水的离子积常数适用于任何酸碱盐的稀溶液，只要是酸或碱均会抑制水的电离，盐类水解可以促进水的电离，正确答案是D。3.D解析：水是弱电解质，电离方程式是H2OH＋＋OH－。所以酸或碱会抑制水的电离平衡，能够水解的盐可促进水的电离。据此可知，选项D正确，A是促进水的电离，溶液显中性。B是抑制水的电离，溶液显酸性。C是促进水的电离，溶液显碱性。硫酸铜是强酸弱碱盐，水解显酸性，答案选D。4.D解析：温度升高，水的离子积变大，电离度也变大，因为电离吸热。纯水中c（H+）=c（OH－），AB错误。25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，但是温度不变，水的离子积不变，C错误。某温度下纯水中c（H+）=c（OH－）=2×10－7mol/L，D正确。5.D解析：水是弱电解质，存在电离平衡，方程式为H2OH＋＋OH－，所以酸或碱能抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。A中能电离出氢离子，抑制水的电离；氯离子不影响水的电离平衡；C中是K＋，不影响水的电离平衡；D中是S2－，水解显碱性，能促进水...