高中化学 第二章 第3节 第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性练习 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP免费

第2课时探究铁及其化合物的氧化性和还原性1．了解铁及其化合物的主要化学性质，理解其氧化性、还原性的特点。2．了解Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。3．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。4．了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。一、铁和铁的化合物的存在1．铁元素在自然界中的含量和存在形态：铁元素在地壳中的质量分数为4.65%，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。在自然界里铁元素有两种存在形态——游离态和化合态。游离态的铁存在于陨铁中，而更多的是以＋2价和＋3价的化合态存在。2．铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿(主要成分是FeS2)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)。二、Fe3＋的检验。1．试剂：硫氰酸钾。2．操作及现象：向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为红色。3．离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。三、铁及化合物的氧化性或还原性1．预测与假设。(1)只具有还原性的微粒：Fe。(2)既有氧化性又有还原性的微粒：Fe2＋。(3)只具有氧化性的微粒：Fe3＋。2．实验方案。(1)验证预测(1)的正确性需加入氧化剂，如稀硫酸、硫酸铜、FeCl3溶液等。实验步骤实验现象铁钉变细，有气泡生成有红色固体析出反应原理Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(2)验证预测(2)的正确性，Fe2＋有氧化性，需加入还原剂，如锌；Fe2＋有还原性，需加入氧化剂如氯水、稀硝酸等。性质氧化性还原性实验步骤性质氧化性还原性实验现象溶液颜色由浅绿色变为无色加入氯水后溶液颜色变红反应原理Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)验证预测(3)的正确性，需加入还原剂，如铁、铜等。实验：实验步骤实验现象加入KSCN溶液溶液变为红色；再加铁粉溶液变为浅绿色加入KSCN，溶液变为红色；加入足量铜片后，溶液变为蓝色反应原理2Fe3＋＋_Fe===3Fe2＋Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋1．实验室在保存FeSO4溶液时，常在试剂瓶中加入少量的铁屑，为什么？答案：Fe2＋具有较强的还原性，易被O2氧化，在试剂瓶中加入少量铁屑，铁有更强的还原性，能够防止Fe2＋被氧化。2．如何利用Fe3＋的性质检验某溶液中是否含有Fe2＋？答案：在被检验的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2,若变成红色溶液，证明有Fe2＋存在。四、铁元素与人体健康铁元素是生物体中含量最高的生命必需的微量元素。如果人体缺铁，就会出现贫血症状；如果因为某原因使血红蛋白分子中的Fe2＋被氧化成Fe3＋，这种血红蛋白分子就会丧失载氧功能，使人出现缺氧症状，而危及生命。1．将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是(C)A．CuCl2溶液B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．稀硫酸解析：A项Fe与CuCl2溶液反应，每溶解56gFe，生成64gCu，溶液质量减轻，错误。B项Fe与AgNO3溶液反应，每溶解56gFe，生成216gAg，溶液质量减轻，错误。C项Fe与Fe2(SO4)3溶液反应，Fe溶解溶液质量增加且无气体放出，正确。D项Fe与稀H2SO4反应，每溶解56gFe，生成2gH2，溶液质量增加，但有气体放出，错误。2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(C)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀解析：A项为Fe2O3，B项为Fe3O4，D项生成的不是沉淀。3．下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液后，没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是(A)A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)3解析：由题意可知，A中的Fe2＋遇SCN－没有颜色改变，但滴加氯水后，生成Fe3＋，溶液变为红色。发生下列反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。1．纯净铁的物理性质有(B)①光亮的银白色②黑色③在潮湿空气中易腐蚀④有延展性⑤能导电导热⑥硬而脆⑦能被磁铁吸引，易被磁化⑧密度比铝小A．①③④⑤⑦B．①④⑤⑦C．①③⑤⑦D．全部2．下列物质能通过化合反应直接制得的是(D)①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④HClA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部解析：Fe＋2FeCl3===3FeCl2、2Fe＋3Cl2=====2FeCl...