遂宁市2014级化学高考化学模拟题1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是A．去年12月我国向月球发射的“玉兔号”月亮车，体现了我国航天科技的实力，车上安装的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．中国食品质量监督局规定，从2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，由此说明添加剂均会严重危害人体健康。D．以煤为燃料的工厂、汽车尾气排放物等容易造成雾霾，治理雾霾最好的办法是研制纳米级口罩，以确保肺癌的发病率降低。2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是:A．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－数为10－7NAB．33.6LNO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO－3数为NAC．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是10NAD．18g的D2O与NA个－CH3具有相同的电子数3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．在含3.2amolHNO3的稀溶液中，加入2amol铁粉：5Fe+4NO3－+16H＋＝3Fe2＋+2Fe3＋+4NO↑+8H2OB．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2OC．泡沫灭火器灭火时发生的反应2Al3++3CO32-+H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D．将AgCl白色沉淀加入Na2S溶液中反应：2AgCl＋S2－＝Ag2S↓＋2Cl-4、右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞DB．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AC．AD3和EC4两分子的中心原子均为sp3杂化D．ED4分子中各原子均达8电子结构5、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中有:c(Na+)>c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(OH﹣)B．在NaHSO4溶液中有：c(Na+)=c(SO42﹣)=c(H+)C．在新制氯水中加入KOH至溶液呈中性，则溶液中有：c(K+)=2c(ClO﹣)+C(HClO)D．将等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaHSO4溶液等体积混合后的混合溶液中：c(OH﹣)-c(H2SO3)=c(H+)+c(SO32﹣)6、一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)△H，反应经60s达到平衡并生成0.5molZ，则下列说法中不正确的是()A．其他条件不变，若起始时加入1molx和2molY，则平衡时Z的物质的量仍为0.5molB．其他条件不变，再向容器中加入2molX和1molY，平衡正向移动，平衡时X、Y的转化率增大C．其他条件不变，升高一定温度后，该反应平衡常数K=2.0，则△H＞0D．以x浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·min)7.下列实验操作能达到预期实验目的的是()实验目的实验操作A验证淀粉已水解在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热B比较醋酸和次氯酸的酸性强弱用PH试纸测定0.1mol•L-1醋酸钠溶液和0.01mol•L-1次氯酸钠溶液的PHC证明Cl2的氧化性比Br2氧化性强0.1mol•L-NaBr溶液中加入适量的新制氯水，反应后再加入适量的四氯化碳，振荡,观察下层液体的颜色D除去苯中混有的少量苯酚向其中加入适量的溴水再过滤8、现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的电负性由低到高的顺序________。（2）E在周期表中位置是________。（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物________（高或低），原因是________。（4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。①F原子的外围电子排布式为________。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F(N)4]2+，1mol该离子中含σ键的个数为________。②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图甲所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有________。图甲图乙（5）BD是是一种有毒气体，与单质C互为等电子体，则BD中σ键与π键个数比为________，为减少中毒事件的发生，可以用银氨溶液检测...
