高中化学 2.1化学键与化学反应（第2课时）化学键与化学反应中的能量变化课后训练（含解析）鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

化学键与化学反应中的能量变化1．“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．Na和水D．氯化钠和水解析：浓硫酸和水反应虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不宜于加热大众化的食品；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多；氯化钠和水不能发生化学反应，氯化钠溶于水的热效应也很小。答案：B2．下列各图中，表示是吸热反应的是()解析：此题旨在考查对“吸热反应”概念的掌握和图象识别能力，属于容易题。吸热反应是由于反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，从图象来看，符合题意的只有A。答案：A3．下列说法中，正确的是()A．化学反应都伴有能量变化，通常表现为热量变化B．浓硫酸、固体NaOH溶于水均放热，所以说它们与水的反应是放热反应C．放热反应在反应发生时都不需要加热D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量解析：浓硫酸、固体NaOH溶于水均放热，但不是化学变化，所以不能说是放热反应；有些放热反应在开始时需要加热；有的化学反应放出能量，有的化学反应吸收能量，所以反应物的总能量可能高于生成物的总能量，也可能低于生成物的总能量。答案：A4．下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是()A.只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应B．只要是在常温常压下进行的反应一定是放热反应C．中和反应和燃烧是放热反应，大多数分解反应是吸热反应D．如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应解析：化学反应是放热还是吸热与反应的条件没有直接的关系，加热条件下进行的反应有的也可以是放热反应(如S在O2中的燃烧等)；而常温下进行的反应也可能是吸热反应[如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应]；如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。答案：C5．下列变化中，一定不存在化学能转化为热能的是()A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰汽化解析：铝热反应、金属钝化，燃放爆竹均有热量放出，即化学能转化为热能；干冰汽化属于吸收能量的物理变化。答案：D6．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法正确的是()A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应是吸热的反应，故一定要加热，反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量解析：由该反应为吸热反应可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量；吸热反应不一定需要加热反应才能进行；破坏化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量时，为放热反应。答案：D7．破坏1mol氢气中的化学键吸收的能量为Q1kJ，破坏1mol氧气中的化学键吸收的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系中，正确的是()A．Q1＋Q2＞Q3B．2Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＞2Q3D．2Q1＋Q2＜2Q3解析：氢气与氧气的反应是一个释放能量的反应，所以生成水释放的能量大于反应物的化学键断裂吸收的能量。答案：D8．如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出有关反应的离子...