2.3.1化学能转化为电能化学电源1．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是()A．A的金属性强于BB．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D．A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，下列叙述中正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯的溶液中H＋浓度均减小D．乙装置中化学能转化为电能3．(双选)下列有关原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极D．原电池放电时，电路中的电流是从负极到正极4．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑5．李明在学完了原电池的知识之后，设计了如图所示的柠檬水果电池，观察到外电路上的电流从电极X流向电极Y。已知他选择了铁为X极，则Y极应该是()A．锌B．石墨C．银D．铜6．有如图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是()A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色B．铁极发生的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．铁极发生吸氧腐蚀生成铁锈D．溶液中的OH－向铁极移动7．如图所示的装置，能够组成原电池产生电流的是()8．以前所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌锰干电池的叙述中，正确的是()A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化9．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋能实现该反应的原电池是()A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液10．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。(1)锌片上发生的电极反应式为__________________；银片上发生的电极反应式为_____________。(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则生成H2体积(标准状况)为________，电子转移数目是________。11．写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学(离子)方程式。负极正极电解质溶液(1)铁铜稀硫酸(2)铜银硝酸银溶液(3)H2O2KOH溶液(1)负极：__________________________；正极：____________________________；总反应式：____________________________。(2)负极：____________________________；正极：_____________________________；总反应式：_______________________________。(3)负极：__________________________________；正极：____________________________________；总反应式：____________________________。12．如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。(1)B为原电池的________极，金属活泼性，A________B(填“>”或“<”)；若电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu，则A为________。(2)若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，则C应为________。13．原电池电极的确定不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋14．有a、b、c、d四种金属，...
