第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治1．掌握二氧化硫的性质。2．掌握浓硫酸的性质，特别是其强氧化性。3．了解硫及其化合物在生产生活中的应用，体会应用过程中的环境问题。4．了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。一、硫元素不同化合价之间的相互转化二、硫转化过程中涉及的重要化合物1．二氧化硫。(1)物理性质。无色，有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。(2)化学性质。性质反应化学方程式或原理氧化性与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O还原性与O2反应：2SO2＋O22SO3与氯水反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl漂白性可使品红溶液退色，加热后恢复红色。原因是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质酸性氧化物通性与H2O反应：H2O＋SO2H2SO3与NaOH反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O或NaOH＋SO2===NaHSO3与CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3(3)用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂、防腐剂。(4)实验室制法。实验室常用Na2SO3和浓H2SO4的反应制取SO2。反应的化学方程式：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。1．有两瓶经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？答案：加热，恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液，否则是Cl2漂白过的品红溶液。2.SO2与HClO、Na2O2的漂白原理是否相同？答案：不同。HClO、Na2O2的漂白是因为具有强氧化性，能将有色物质氧化退色，改变了有色物质的结构，不能再恢复。SO2的漂白原理是与有色物质化合，形成无色的不稳定的化合物，加热时易分解恢复为原色。2．硫酸。(1)物理性质。纯硫酸是无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数为98.3%，沸点为338℃，具有难挥发性。稀释时放出大量热。(2)浓硫酸的特性。①吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂。②脱水性：浓硫酸按水的组成比夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子③强氧化性。浓硫酸—3．浓H2SO4用作干燥剂时，能干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？答案：能干燥：H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、CH4、SO2等；不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S、HBr、HI等。三、酸雨及其防治1．酸雨的形成。排入空气中的SO2在O2和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。SO2—主要反应如下：①2SO2＋O22SO3，②SO3＋H2O===H2SO4；③SO2＋H2OH2SO3，④2H2SO3＋O2===2H2SO4。4．pH<7的雨水是否就是酸雨？答案：不一定。正常雨水由于溶解有二氧化碳，其pH并不等于7，而是小于7，一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨，酸雨中一般含有硝酸、硫酸等强酸。2．酸雨的危害。湖泊酸化、土壤贫瘠、森林死亡、饮用水中重金属元素含量增加。3．酸雨的防治措施。(1)从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制。(2)改变能源结构，开发新能源。1．判断下列说法是否正确。(1)SO2具有漂白性，能使溴水退色(×)(2)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性(√)(3)SO2能使紫色石蕊试液先变红后退色(×)(4)少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀(×)(5)可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2(×)(6)硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧则生成SO3(×)解析：(1)SO2使溴水退色，是因为SO2具有还原性。(2)SO2是酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，具有酸性氧化物的通性。(3)SO2溶于水生成的H2SO3能使紫色石蕊试液变红。(4)SO2与BaCl2不反应，不会生成白色沉淀。(5)CO2能与Na2CO3反应：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，可用饱和NaHCO3溶液除去SO2。(6)S在纯氧中燃烧也只生成SO2，SO2转化为SO3时需催化剂和加热的条件。2．将浓H2SO4表现的性质填入括号内。A．强酸性B．强氧化性C．脱水性D．吸水性(1)用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸(A)(2)热的浓硫酸与铜片反应(AB)(3)浓H2SO4不能干燥NH3、H2S、HI等气体(AB)(4)浓H2SO4能吸收H2或SO2气体中的水分(D)(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑(AC)解析：硫酸与Ca3(PO4)2反应制磷酸利用了硫酸的强酸性；热的浓硫酸与Cu片反应生成CuSO4和SO2，表现了浓硫酸的强氧化性和酸性；NH3为碱性气体，不能用浓H2SO4干燥、H2S、HI为还原性气体，浓H2SO4能氧化这两种气体。浓H2SO4可用来干燥气体，表现了其吸水性，浓硫...
