高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 3 元素周期表的应用跟踪训练（含解析）鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

元素周期表的应用1、下列说法正确的是()A．同一主族元素的最外层电子数一定相同B．原子核外最外层电子数相同的元素族数一定相同C．同一主族的元素最高化合价一定相同D．同一主族的元素最低化合价一定相同2、某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是()A.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强B.X形成的气态氢化物比H2S稳定C.X原子的得电子能力比碘原子的得电子能力强D.X的主要化合价是-2、+4、+63、a、b、c、d为1~18号元素,a的原子中只有1个电子,b2+和c+的电子层结构相同,d与b最外层电子数相同。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为-1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的单质可以与水发生反应放出气体D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4、五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是()A．元素X可能为锂B．原子半径大小:r(M)>r(w)C．X2W中各原子均达8电子稳定结构D．元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH35、114号元素符号为Fl,名称为“鈇”,这是为了纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫。以下对“鈇”的叙述正确的是()A.能做半导体材料B.它是一种非金属元素C.主要化合价为-4价、+4价D.位于元素周期表的第七周期6、砷为第四周期ⅤA族元素,依据它在周期表中的位置,推测砷不可能具有的性质是()A.砷在通常状况下是固体B.砷常见的化合价有-3、+3、+5C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱D.砷化氢(AsH3)不稳定,还原性比氨NH3弱7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W的氢化物水溶液能刻蚀玻璃,X、Y处于相邻位置,Y的最高化合价与最低化合价的代数和为零,W、X原子的最外层电子数之和与Y、Z原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是()A.原子半径:X>Y>Z>WB.最高化合价:W>Z>Y>XC.简单氢化物的热稳定性:W>Z>YD.简单离子的电子层结构:W与X相同8、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A、A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞AB、D、E形成的简单离子的还原性E-＞D-C、气态氢化物的稳定性HD＜H2CD、最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO49、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:Rd>b>cD.非金属性:元素⑤>元素④>元素①11、如表为几种短周期元素的性质:元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径10-1nm0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价-2+2+1+5-3+7-1+1+5-3+3对上述元素有关说法正确的是()A.元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B.②、③处于同一周期C.上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D.⑧号元素原子结构示意图:12、被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种主族元素组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层电子数的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()A.原子半径:Y>Z>R>TB.气态氢化物的稳定性:WZD.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同13、下表分别是含元素X、Y的物质性质的比较及得出的结论,其中结论不正确的是()选项物质性质比较结论A最高价氧化物的水化物X（OH）m比Y（OH）m碱性强金属性：X比Y强B气态氢化物HmX比HmY的热稳定性强非金属性：X比Y强CX的最高化合价比Y的最高化合价高金属性：X比Y强D常温下，X（金属）单质与盐酸...