金属矿物的开发利用一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·山东滨州高一检测)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A．Al(OH)3分解的产物可用于制备金属铝B．电解熔融氯化钠所得到的金属钠呈液态C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【解析】在电解熔融氯化钠所需要的合理温度下，金属钠呈液态，从出口导出；电解MgCl2饱和溶液不可能得到镁，D项错误。【答案】D2．(2015·西安高一检测)在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：Na＋KClNaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。物质KNaKClNaCl熔点/℃63.697.8770801沸点/℃77488315001413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为()A．770℃B．801℃C．850℃D．770～801℃【解析】K、Na的活泼性相近，要从上述可逆的置换反应中制取K，主要是利用K的沸点比Na的低而控制温度使K气化。其余三种物质均为液体，便于生成的K蒸气不断逸出，使反应向生成K的方向进行而制得K。在801～883℃合理。【答案】C3．(2015·聊城高一检测)从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年的事。下列跟这个先后顺序有关的是()①地壳中金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④【解析】金属活动性顺序和金属冶炼的难易程度决定了金属被利用的先后顺序。【答案】D4．(2015·山东潍坊高一检测)有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3【解析】CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的1molO原子对应1molCO2分子，1molCO2分子对应1molCaCO3，所以有下列的关系式，假设0.4g该氧化物中含xgO原子。O～CO2～CaCO316100xg0.75g解得x＝0.12gN(Fe):N(O)＝:＝2:3。故此氧化物的化学式为Fe2O3。【答案】B5．(2015·广州高一检测)氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole－D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化【解析】Fe3O4中3个Fe共显＋8价，故1molFe3O4被CO还原成Fe，转移8mole－，C项错误。【答案】C6．(2015·河北高一检测)我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜，孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是()A．焦炭还原法B．湿法炼铜C．铝热还原法D．电解冶炼法【解析】火烧孔雀石和焦炭混合物发生的反应为Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑，属于焦炭还原法。【答案】A7．(2015·信阳高一检测)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是()A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4【解析】不必逐一写出化学方程式，分析金属元素的化合价变化即可。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子数越多。消耗铝越多；金属化合价越低，得电子数越少；消耗铝越少。选项提供的金属氧化物中，金属的化合价分别为：Mn(＋4)，W(＋6)，Cr(＋3)，Co。Co化合价最低，消耗铝最少。【答案】D8．(2015·试题调研)钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：①FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O②TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4③H2TiO3=====TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mg=====2MgCl2＋Ti针对以上五个反应，下列叙述错误的是()A．反应①是非氧化还原反应B．反应②生成了两种酸C．反应④中的TiO2是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强【解析】在反应①中没有化合价的变化，反应②中，化学式H2TiO3符合酸的一般化学式，它是钛酸的化学式。反应④中，钛元素的化合价保持不变，氯气是氧化剂，碳是还原剂，反...
