专题八物质的分离与提纯作业纸1．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是2．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或药品，不能进行的实验操作是A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KI03)形式存在。已知溶液中IO3—可和I—发生反应IO3—+5I—+6H+==3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3—。可供选用的物质存：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦6．下列除去杂质的方法正确的是A．除去氮气中的少量水蒸气：通过足量过氧化钠固体B．除去铁粉中混有的铝：加入足量的稀氨水后过滤C．除去FeCl3酸性溶液中的少量的FeCl2：通人足量的C12D．除去苯中的苯酚：加入足量的浓溴水后再过滤7．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②Al2(SO4)3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液③CO2SO2通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶不纯物质除杂试剂分离方法A蛋白质溶液(NaCl)蒸馏水渗析BNH4Cl溶液(AlCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液，水分液D苯(苯酚)浓溴水过滤A．①②④B．③④C．②③④D．①②③8．工业上根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理，最终可制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液——→A和食盐的饱和溶液———→悬浊液—→晶体—→纯碱则下列叙述错误的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶9．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体姓名：学号：班级：10．分离、提纯混合物的操作有：过滤、分馏、分液、升华、萃取、蒸发、重结晶、蒸馏等，为了达到下列实验目的，请将适宜的操作填写在相应的横线上。(1)将苯和乙醚的混合物分离，要用方法；(2)从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜，要用方法；(3)除去NaCl晶体中混有的碘单质，要用方法；(4)分离石油中各不同沸点范围的成分，要用方法；11．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。(2)第④步中，相关的化学方程式是_____________________________。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是★12．胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：123456789H2O苯①②③④碱石灰b请根据上述流程回答下列问题：(1)A物质可选用_____(填字母)。a．稀H2SO4b．浓H2SO4/c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3⑵I中加H2O2的目的_____________________________________________。⑶II中加Cu2(OH...
