综合训练1．下列有关化学键的说法中错误的是()A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．单质分子中也可能存在化学键答案C解析氯化钠熔化破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，A正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，B正确；氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，过程中一定有化学键的断裂和生成，C错误；常见的双原子单质分子中存在共价键，D正确。2．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3答案C解析NaCl、HCl、H2O、NaOH分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，A不符合题意；Cl2、Na2S、HCl、SO2分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，B不符合题意；HBr、CO2、H2O、CS2均只含有共价键，C符合题意；Na2O2、H2O2、H2O、O3分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，D不符合题意。3．下列表示方法正确的是()答案B解析O2－原子核内的质子数是8，A错误；硫离子是阴离子，书写电子式时应加上“[]”，C错误；N2的电子式为N⋮⋮N，D错误。电子式书写常见的“八大错误”(1)漏写孤电子对。如将N2的电子式误写成N⋮⋮N，正确的应为N⋮⋮N。(2)混淆电子式与化学式的书写，如将Na2S的电子式误写成Na[S]2－。(3)共用电子对数目不清，如将CO2的电子式误写成OCO，正确的应为O··C··O。(4)错误使用括号，如将H2O的电子式误写成H＋[O]2－H＋，正确的应为HOH。(5)原子结构顺序写错，如将HClO的电子式误写成HClO，正确的应为HOCl。(6)误将电荷数及电性标成化合价，如将Na2O的电子式误写成Na＋[O]－2Na＋，正确的应为Na＋[O]2－Na＋。4．下列化学用语表示正确的是()答案A解析NH4Cl是离子化合物，其电子式为[Cl]－，B错误；KCl是离子化合物，其电子式为K＋[Cl]－，C错误；CO2的结构式为O===C===O，D错误。5．所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2B．BaF2C．NaBrD．NaI答案C解析A～D项中离子化合物的阴、阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同，只有NaBr中阳离子比阴离子少2个电子层，C正确。6．下列物质中含有共价键的离子化合物是()A．CO2B．NaOHC．CH3COOHD．CaCl2答案B解析二氧化碳分子中C原子和O原子之间存在共价键，为共价化合物，A错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，B正确；乙酸分子中C原子和H原子、C原子和C原子、C原子和O原子、O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，C错误；氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，D错误。7．下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥答案D解析离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，故①正确；含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不可能含离子键，故②错误；含金属元素的化合物也可能为共价化合物，如AlCl3为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故③正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故④错误；由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键，故⑤错误；熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物一定是离子化合物，故⑥正确。综上，①③⑥正确。8．已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()①6和8②12和17③20和9④11和17A．①③B．①②C．②③D．③④答案C解析①二者分别是C、O，形成共价化合物CO2，不符合；②二者分别是M...
