第1课时电解质及其电离1．下列说法正确的是()A．铁、石墨均导电，所以它们是电解质B．液态氯化氢、固态氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质C．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质解析：选D。铁、石墨均导电，属于单质，不是电解质，A错。液态HCl和固态NaCl溶于水能导电，属于电解质，B错。NH3溶于水能导电是因为生成NH3·H2O，电离产生NH和OH－，并且液态NH3不能导电，C错。蔗糖、酒精均是非电解质，D正确。2．下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．SO3溶于水后，溶液能导电，所以SO3是电解质D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质解析：选B。化合物不一定是电解质，但电解质一定是化合物，故A项错误，B项正确；SO3溶于水后，溶液导电是因为发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO，所以H2SO4是电解质而SO3本身是非电解质，故C项错误；NaCl在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故D项错误。3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态汞D．熔融的KOH解析：选D。MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电，故A项错误；电解质一定是化合物，NaCl溶液为混合物，液态汞为单质，故B、C两项错误。4．下列叙述正确的是()A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：选C。电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。一定要分清电解质溶液导电与电离的区别与联系。电解质要导电的前提是电解质必须电离，导电时必须要接通直流电源，A项错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B项错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋和Cl－，故能导电，但液态HCl是由分子组成的，无离子，不能导电，C项正确；溶液的导电性强弱主要由溶液中自由移动的离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D项错误。5．已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体请用序号回答：(1)属于电解质的是________________________________________________________________________。(2)属于非电解质的是________________________________________________________________________。(3)物质在上述状态下可导电的是________________________________________________________________________。(4)在上述状态下不能导电的电解质是________________________________________________________________________。解析：解答这类题目的关键是理解有关概念。氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质。铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，氨水、稀硫酸是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，只有熔融氯化钠是电解质。二氧化碳气体和蔗糖熔融状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离故二氧化碳也是非电解质。答案：(1)①③⑦⑨⑩(2)⑤⑧(3)②④⑥⑨(4)①③⑦⑩
