预测同主族元素的性质1
下列关于同主族元素的说法中错误的是()A
同主族元素原子序数递增,元素原子失电子能力逐渐增强B
同主族元素原子序数递增,单质氧化性逐渐增强C
同主族元素原子最外层电子数都相同D
同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大答案:B2
已知钾在空气中燃烧生成KO2
自然界中仅存在极微量的金属钫(Fr),它的已知同位素都有放射性,它是碱金属元素中密度最大的元素
根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是()A
在已知元素中(稀有气体除外),它具有最大的原子半径B
在空气中燃烧时,生成氧化物Fr2OC
氧化物的水化物是极强的碱D
单质的失电子能力比钠强解析:根据同主族和同周期元素性质递变规律可知,原子半径最大的元素位于周期表的左下角,即钫,A正确;碱金属元素从上到下,失电子能力逐渐增强,D正确;由于Na在氧气中燃烧生成Na2O2,K在氧气中燃烧生成KO2,据此可知,Fr在空气中燃烧应生成比Fr2O更复杂的氧化物,B错误
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A
ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B
同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大C
ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D
同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低解析:同位素原子的质子数相同,同主族元素自上而下,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,金属的熔点逐渐降低而非金属的熔点往往逐渐升高
X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素
下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是()A
X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B
与H2化合的能力XM解析:C的非金属性比B强,故H2CO3的酸性比H3BO3强,A项错误;Mg的金属性比Be强,故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强,B项正确;HCl、HBr、HI的热稳定性依次减
