校高三化学10月月考试题-人教版高三全册化学试题VIP免费

山西省应县第一中学校2017届高三化学10月月考试题相对原子质量：H1O16C12S32Cu64N14Si28Na23Fe56Ne20Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1、A.B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是（）A.A.B可能在同一周期B.A肯定是金属元素C.A.B的单质都不可能是原子晶体D.A可能在第二周期的IIA或IVA2.下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族B．构成单质的分子中一定含有共价键C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同D．金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物3.M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（）A．M与R可形成MR2型离子化合物B．在MR2中M的离子半径一定比R的离子半径小C．M与R形成的离子化合物一定可溶于水D．M与R形成的化合物中一定存在共价键4.充分燃烧一定量丁烷，生成CO2和液态水，放出热量xkJ，将此CO2完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（）A．16xkJ·mol-1B．8xkJ·mol-1C．4xkJ·mol-1D．2xkJ·mol-15．短周期元素X．Y．Z．W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z．W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X．Y．Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N．13C．18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数．原子数和中子数均相同8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22．4L,质量为28gC．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3．36LH2，转移的电子数为0．3NAD．50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0．1NA9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210.运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（）A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小11．A+、B2+、C-、D2-4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C->D2-；②C->D2->A+>B2+；③B2+>A+>D2->C-；④D2->C->A+>B2+。4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③②12.下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少13．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O214.M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（）A．M与R可形成MR2型离子化合物B．在MR2中M的离子半径一定比R的离子半径小C．M与R形成的离子化合物一定可溶于水D．M与R形成的化合物中...