第一课时离子键1．(双选)下列叙述错误的是()A．阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，叫离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子键D．离子化合物中的阳离子只能是金属离子[解析]离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在原子核间的斥力和电子间的斥力，A项正确；活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键，B项正确；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与氟元素均为非金属元素，不能形成离子键，C项错误；NH4Cl是离子化合物，阳离子是NH，不是金属离子，D项错误。[答案]CD2．与NaCl化学键类型相同的物质是()A．H2B．HClC．KClD．CO2[解析]氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键。题给四种物质中只有KCl只存在离子键。[答案]C3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电[解析]含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动，因而能导电，而A、B、C项所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物内一定存在离子键的依据，D项正确。[答案]D4．下列物质的电子式正确的是()A．NaOHB．Na＋[Cl]－C．[NH4]＋[Cl]－D．K＋[Br]－[解析]NaOH的电子式应为Na＋[OH]－，A项错误；NaCl的电子式应为Na＋[Cl]－，B项错误；NH4Cl的电子式应为，C项错误。[答案]D5．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是()[解析]A中KBr的电子式为K＋[Br]－，B中弯箭头方向错误，应为NaSNa―→Na＋[S]2－Na＋，C中CaCl2的电子式错误，应为[Cl]－Ca2＋[Cl]－。[答案]D
