第2课时化学反应速率的影响因素夯实基础轻松达标1.下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂答案C解析反应物为固态或纯液态时,增加反应物的量,不影响化学反应速率;若反应中无气体参与,增大压强则不能增大化学反应速率。温度和催化剂可影响化学反应速率,与反应物状态无关,其中升高温度,化学反应速率增大,而催化剂既能增大化学反应速率,又能减小化学反应速率。2.已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率增大的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)()A.增大CaCO3的量B.增大盐酸的浓度C.增大盐酸的量D.减小CaCl2的浓度答案B解析增大反应物的量不一定影响化学反应速率,改变反应物的浓度一定影响化学反应速率。3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A.加热B.滴入适量Na2SO4溶液C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉答案B解析加热、发生原电池反应、增大固体反应物的表面积,都能增大化学反应速率。4.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用98%的浓硫酸增大生成氢气的速率B.100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减小D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减小答案D解析Fe在98%的浓硫酸中发生钝化,不能生成H2,A项错误;盐酸中加入NaCl溶液相当于把盐酸稀释,c(H+)减小,反应速率变小,B项错误;升高温度,反应速率增大,C项错误。5.在温度不变的条件下,在恒容的密闭容器中进行下列反应:N2O4(g)2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s,那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间()A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s答案C解析N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1过程中的反应速率为v(N2O4)==0.002mol·L-1·s-1,若反应速率不变,则N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需时间为t==10s,因为反应物浓度减小,反应速率减小,故所需时间大于10s。6.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验,你认为结论不正确的是()A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同盐酸反应,大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.在两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同答案A解析A中Mg、Al性质不同,在相同外界条件下反应速率不同;B、C、D中增大固体反应物的表面积、光照、加入催化剂均可使化学反应加快。7.某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+BC+D的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线。据此,请完成以下问题:(1)在O~t1min、t1~t2min、t2~t3min各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是,生成C的量最多的时间段是;(2)从反应速率的变化可看出该反应可能是(填“放热”或“吸热”)反应。答案(1)t1~t2mint1~t2min(2)放热解析(1)分析图像可知:t1~t2min时间段里,C的物质的量浓度的变化值最大,因此该时间段里,生成C的物质的量最大,其反应速率最大。(2)分析图像可知:O~t1min时间段内,C的浓度增加较慢,t1~t2min时间段内,C的浓度增加很快,由此推知该反应为放热反应,温度升高,反应速率加大,t2min后由于A、B浓度减小,反应速率逐渐变小。提升能力跨越等级1.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到100mL。此时,X与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最大的是()A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃20mL2mol·L-1的X溶液答案B解析温度越高,反应速率越大;反应物浓度越大,反应速率越大。由于溶液体积均为100mL,则加入的X的物质的量越大,浓度越大。2.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率...
