专题1第一单元第3课时元素周期表及其应用课后提升·速达标时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2017·海南省文昌中学高一期中)俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于()A．发现了氧气B．开发了合成氨的生产工艺C．制出了元素周期表D．提取了治疟药物青蒿素2．(2017·湖北省宜昌市高中协作体高一期中)已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是()A．a＝b－1B．b＝a＋30C．b＝a＋25D．a＝b－113．(2017·安徽省蚌埠市二中高一期中)0.75molRO中共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是()A．第2周期ⅤA族B．第3周期ⅣA族C．第2周期ⅥA族D．第3周期ⅦA族4．(2017·山西省太原市高一期中)科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的()A．任意位置寻找B．稀有气体元素中寻找C．金属和非金属的分界线处寻找D．活泼金属和活泼非金属区中寻找5．(2017·陕西省西安市长安区一中高二期中)已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是()A．热稳定性：HF＞HCl＞H2SB．原子半径：Br＞Se＞ClC．还原性：S2－＞Se2－＞ClD．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO46．(2017·海南省文昌中学高一期中)下列说法正确的是()A．短周期包含第一、二、三、四周期B．元素周期表中有7个主族、7个副族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第ⅠA族均为金属元素7．(2017·福建省莆田一中高二期中)四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的()A．原子半径Z＜MB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族8．(2017·北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是Ts9．(2017·北京市海淀区高一期中)同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是()A．原子半径逐渐增大B．单质氧化性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．都有最高价氧化物对应的水化物，化学式为HXO410．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4，则下列判断正确的是()A．原子半径X>Y>ZB．气态氢化物稳定性HXY>ZD．阴离子的还原性X－>Y－>Z－答案与解析1．C舍勒发现了氧气，故A错误；20世纪初，由德国化哈伯、波施等研究出了合成氨的生产工艺，故B错误；俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C正确；提取了治疟药物青蒿素的是我国的科学家屠呦呦，故D错误。故选C。2．B若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a＝b－1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA元素的原子序数相差11，即a＝b－11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(15种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b＝a＋25；由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b＝a＋30。故选B。3．B0.75molRO共有30mol电子，则1mol离子含有的电子数是30mol÷0.75mol＝40mol，因此R的核外电子数是40－2－8×3＝14，因此R是Si，在元素周期表中的位置是第3周期ⅣA族。答案选B。4．C金属和非金属的分界线处的元素兼具金属性和非金属性，适合作半导体材料，故选C。5．A非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Se＞Br＞Cl，故B错误；非金属性Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se2－＞S2－＞Cl－，故C错误；非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞HBrO4，故D错误。故选A。6．B短周期包含第一、二、三，第四周期属于长周期，故A错误；元素周期表中有7个主族、7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，故B正确；...
