课时分层作业(四)离子键(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物B[钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构，故两者化学性质不同。]2．下列元素最易形成离子键的是()A．NaB．MgC．AlD．LiA[元素金属性、非金属性越强越易形成离子键。]3．下列叙述中不正确的是()A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物B[活泼金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素容易得电子形成阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，A选项正确；静电作用包括静电引力和静电斥力，B选项错误；原子形成离子键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，C选项正确；由离子键形成的化合物一定是离子化合物，D选项正确。]4．下列关于电子式的说法不正确的是()A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子D[电子式是指在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子排布的式子，A、B、C正确，D错误。]5．已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为________。(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径________。(3)写出NaH的电子式________。(4)写出NaH与水反应的化学方程式____________________________________________________________________，该反应中属于氧化剂的是__________，属于还原剂的是________。[解析]NaH为离子化合物，由阴离子H－和阳离子Na＋构成。Li＋与H－的电子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小。[答案](1)离子键(2)大(3)Na＋[∶H]－(4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑H2ONaH6．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_______，该化合物由_______键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是__________________________________________________。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)____________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。[解析](1)Na位于ⅠA族，易失去一个电子成为＋1价的Na＋；N位于ⅤA族，易得到三个电子成为－3价的N3－，所以Na3N应属于离子化合物。(2)Na3N与HCl反应时，N3－与盐酸电离出的H＋结合成NH3，NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故可生成两种盐。(3)Na＋、N3－电子层结构相同，故离子半径r(Na＋)
