第一讲化学能与热能[考纲展示]1．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。2.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。3.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。4．了解热化学方程式的含义。5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)表达式的含义。6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。考点一化学反应的热效应一、反应热和焓变1．反应热：化学反应中放出或吸收的热量。2．焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ/mol。二、吸热反应和放热反应1．反应特点(1)从能量高低的角度分析对于吸热反应：反应物的总能量＝生成物的总能量－吸收的热量；对于放热反应：反应物的总能量＝生成物的总能量＋放出的热量。(2)从化学键的角度分析2．常见的吸热反应和放热反应(1)吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。(2)放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。1物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，其不属于吸热反应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。,2化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系，如吸热反应NH4Cl与BaOH2·8H2O在常温常压下即可发生反应，而很多放热反应需要在加热的条件下才能发生反应。(2015·高考北京卷)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程[解析]A．状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。[答案]C1.(2014·高考海南卷)(双选)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2解析：选BC。解答本题，首先应该会看图像，清楚图像的横坐标、纵坐标表示的含义。然后看清反应物与生成物的相对能量的多少及反应热、活化能的含义。最后根据各个选项的问题逐一解答。A.由图示可知反应过程a需要的活化能较高，这是没有催化剂参与的过程，错误；B.由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值ΔH，正确；C.加入催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，正确；D.在有催化剂条件下整个反应的活化能为E1，错误。题组一放热反应和吸热反应1．(教材改编)判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)物质发生化学变化时都伴有能量的变化。()(2)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。()(4)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。()(5)NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应。()解析：(2)化学反应中的能量变化也有化学能与光能或电能间的相互转化。(3)物质在三态变化中涉及能量变化，但不属于化学变化。(4)该过程是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。(5)该过程中没有物质生成，不属于化学反应。答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用...
