江苏省启东市高考化学 水溶液中的离子平衡 难溶电解质的溶解平衡 沉淀反应的应用（2）练习-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

沉淀反应的应用1．有关AgCl沉淀的溶解平衡，说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2．下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是（）A．根据溶解度数据，判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2B．根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离一些液体混合物C．根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小D．根据晶格能的数据，判断离子晶体的稳定性3．已知难溶电解质在水溶液中存在着以下溶解平衡：MmAn(s)≒mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝c(Mn＋)m·c(Am－)n，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×10－99.1×10－66.8×10－61.8×10－11实验步骤如下：①往100mL0.1mol/L的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。④________________________________________________________________________。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。(2)写出第②步发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。设计第③步的目的是________________________________________________________________________。请补充第④步操作及发生的现象：_________________________________________________________________________。4．下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为()相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.a>b>cB．aKsp(AgI)7．常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（）A．混合前的醋酸约1%发生电离B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D．混合后的溶液呈中性8．某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,为了除去FeCl3杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是()A．NaOHB.ZnOC．Na2CO3D.Fe2O39．下列叙述正确的是（）A．将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小B．常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数C．常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小D．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO310．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑参考答案：1．答案：AC解析：溶解平衡是一个动态平衡，溶解速率和离子结合速率相等，难溶物在水中溶解很少，不是绝对不溶，溶解是吸热过程，升高温度，溶解度增大，在AgCl沉淀中，加入NaCl固体，增大Cl-浓度，使溶解度...