福建省漳州市芗城中学高中化学 第一单元 第五课时 练习 苏教版必修1VIP专享VIP免费

福建省漳州市芗城中学高中化学第一单元第五课时练习苏教版必修1【复习巩固】复述分散系的种类和胶体的性质溶液的导电性现象。【学生讨论】为什么溶液会NaCl、NaOH、盐酸发生导电而酒精、蔗糖溶液不导电?溶液导电的本质原因是什么？【分析】水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。【过渡】接下来我们来分析一下电解质和非电解质。（以NaCl、NaOH、盐酸、酒精、蔗糖溶液为例分析）【板书】4、化合物电解质：像在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物【学生探究】电解质包含哪些类别物质：酸、碱、盐等。【问题解决】下列属于电解质的是____________________属于非电解质的是_____________C2H5OHSO3、H2SO4、BaSO4、Na2O、Al2O3、Ba(OH)2、Fe【归纳概括】在学生讨论的过程中，引导学生重新再理解电解质的概念，使学生认识到：电解质是化合物，Fe单质既不是电解质也不是非电解质。“或”是两种情况之一即可，BaSO4、Al2O3虽然难溶于水，不导电，但熔化状态下能导电。判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等它们的水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。【总结】电解质包含哪些类别物质：酸、碱、盐和常见的金属氧化物等。同时要注意的是判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其融化状态下是否导电。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20℃时在水中的溶解度为2.4×10-4g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。对其他难溶盐，尽管在水溶液中难溶，但只要在融熔融状态下能导电，也是电解质。【过渡】:电解质在水溶液或熔融的状态下电离的过程如何表示呢?【学生活动】阅读课本P14的信息提示【板书】5、电离方程式书写电离方程式时，要注意以下几点：(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。(3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。NaCl==Na++Cl-H2SO4==2H++SO42-NaOH==Na++OH-【课堂小结】【板书设计】二、电解质与非电解质1．概念电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物2．判断方法：酸、碱、盐和常见的金属氧化物等3．电离方程式：NaCl==Na++Cl-H2SO4==2H++SO42-NaOH==Na++OH-教学反思：1．本节课比较成功的地方是先让学生根据电解质的概念来分析判断所给物质（C2H5OHSO3、H2SO4、BaSO4、Na2O、Al2O3、Ba(OH)2、Fe）由于学生并没有全面理解电解质概念的内涵，往只抓住一方面特征，所以形成了谁知冲突，讨论很激烈。然后一边讨论一边重新理解电解质的概念，很深刻，掌握地也很牢固。在学生感到无法判断一种化合物是不是电解质的困惑时，再教给学生简单判断方法，效果非常好。2．学生对电离方程式的书写基础较好，比原来预设所用时间少。给我们的启示是：不是老师认为是难点就是难点，教学的重、难点应该有学生来确定，是生成性的，教师要有一定的教育机智，灵活地处理课堂教学，不能固守教材和教学预设，以不便应万变。3．学生只有强烈的认知冲突时，才会产生学习的需求，也才能专心听讲。只有通过学生的自主构建，通过努力掌握的知识才能牢固，教师要尽可能不要替代学生学习，拚命讲个不休。