河南省安阳市2016-2017学年高一化学4月月考试题一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。只有一个正确答案)1.元素周期表中，元素性质呈现周期性变化的本质原因是（）A．中子数逐渐增大B．相对原子质量逐渐增大C．核外电子排布呈现周期性变化D．元素化合价呈现周期性变化2.科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为298gD．该原子核外有114个电子3.物质的电子式书写正确的是(A)4.短周期元素X和Y组成离子化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是（）A.IA和ⅦAB.IA和ⅥAC.ⅥA和ⅥAD.ⅤA和ⅥA5.下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）。A．、、B．、CaO、HClC．、MgO、HFD．、、6.下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC．C60和石墨互为同位素D．具有10个中子的氧原子：O7.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（A）8.下列有关化学键的叙述，正确是的（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含金属元素的化合物一定不是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物9.下列说法中，正确的是()A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q10.下列说法正确的是()A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性11.下列用电子式表示的物质的形成过程正确的是(D)12.下列说法正确的是（）A.现代元素周期表中，元素是按照元素的相对原子质量递增顺序排列的B.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素C.第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数D.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料13.下列关于原电池的说法中正确的是()A.在正极上发生氧化反应B.一般化学性质较活泼的电极为负极C.在外电路电子流出的一极为正极D.原电池是把电能转化为化学能的装置14.关于如图所示装置的叙述，正确的是()A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原15.最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。此前，清华大学也出现过类似的案例。铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()A.铊是易导电的银白色金属B.能生成＋3价离子化合物C.Tl(OH)3是两性氢氧化物D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱16.下列图示变化为吸热反应的是(A)17.根据元素周期表和元素周期律，判断下列描述正确的是()A.碱金属元素中，金属活动性最强的是LiB.第三周期元素中（除Ar），原子半径最大的是ClC.短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D.所有元素的简单气态氢化物中，最稳定的是HF18.某原电池的总反应的离子方程式为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（A）19.下列各组性质的比较中正确的是()A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性HCl＞PH3＞H2SD．非金属性：P＞S＞Cl20.下列有关电池叙述正确的是()A.水果电池是高效环保的家用电池B.锌锰干电池是一种常用的二次电池C.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。只有一个正确答案)21.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC.W最高正化合价与负化合价绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱22.13C-NMR(...
