硝酸(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2016·惠州高一检测)现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是()①氯水②氨水③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱A．①②③B．①③④C．①③D．②⑤【解析】棕色瓶保存见光易分解物质。【答案】C2．在S＋6HNO3=====H2SO4＋6NO2↑＋2H2O中，HNO3表现的性质是()A．还原性B．酸性C．不稳定性D．氧化性【解析】该反应HNO3中的氮元素化合价降低，故只表现氧化性。【答案】D3．下列对于硝酸的认识不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸反应一定不产生氢气D．可用铁或铝质容器盛装浓硝酸【解析】硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜不论与浓硝酸还是与稀硝酸反应都不是置换反应，B不正确；因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生氢气，C正确；铁或铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝质容器盛装浓硝酸，D正确。【答案】B4．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去——强氧化性【解析】A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其退色。B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2。C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存。D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是因为硝酸的酸性将氢氧化钠中和的缘故。【答案】D5．下列气体的制备可采用如图装置的是()【导学号：20250054】A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．氯化铵与熟石灰反应制NH3D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl【解析】二氧化氮可以与水反应，氨气和氯化氢极易溶于水，三者均不能用排水法收集，故答案选B。【答案】B6．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是()A．Cu做还原剂，HNO3做氧化剂B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C．每生成22.4L(标准状况)NO有3mol的电子转移D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO【解析】根据反应知，A项正确；HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性，B项正确；根据双线桥分析，该反应每生成2molNO转移6mol电子，C项正确；HNO3被还原生成NO，若有8molHNO3被还原，则生成8molNO，D项错误。【答案】D7．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是()A．FeCl3B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2【解析】A项离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C项、D项离子反应方程式均为8H＋＋2NO＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B项不反应。【答案】B8．一定量的Cu和1mol·L－1的稀硝酸反应，如果NO的浓度下降0.2mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A．0.2mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.8mol·L－1【解析】由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，当NO浓度下降0.2mol·L－1时，c(H＋)下降0.8mol·L－1。【答案】D9．向100mL12mol·L－1的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量为()A．0.3molB．0.6molC．小于0.6molD．介于0.3mol和0.6mol之间【解析】因为Cu是足量的，随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变稀，所以本题涉及的反应有两个：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②采用极限分析法：若只发生反应①，则被还原的HNO3物质的量为：×1.2mol＝0.6mol；若只发生反应②，则被还原的HNO3的物质的量为×1.2mol＝0.3mol。【答案】D10．在下列的反应或处理方式中，分别是体现或利用硝酸的什么性质，请把字母填在题后的空白处：A．酸性B．氧化性C．挥发性D．不稳定性(1)石蕊试液滴入硝酸中显红色，放置后又变无色______。(2)碳酸钙放入硝酸中，可溶解并放出气体________。(3)用铝槽车运输冷浓硝酸________。(4)用硝酸钠固体和浓硫酸共...
