第2课时电解质在水溶液中的反应1．检验溶液中是否含有Cl－，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是()A．加速反应的进行B．排除某些杂质离子的干扰C．生成不溶于水的物质D．加大沉淀的生成量解析：选B。检验Cl－时，HNO3的作用是排除其他离子的干扰，如CO等。2．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na＋、MnO、K＋、NOB．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－C．Na＋、Ba2＋、OH－、NOD．K＋、SO、HCO、Na＋解析：选B。A项中MnO为有色离子，不符合题意；C项中OH－在酸性溶液中不能大量存在；D项中HCO在酸性溶液中不能大量存在，会发生反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2OC．足量CO2通入NaOH溶液中的反应：CO2＋2OH－===CO＋H2OD．氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－解析：选A。B项中OH－、H＋和H2O前系数都是2；C项应生成HCO；D项HClO是弱电解质，不能拆开。4．下列离子方程式书写正确的是()A．石灰石与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑B．醋酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2OC．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OD．硫酸与氨水混合：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O解析：选D。A中CaCO3不能拆，B中CH3COOH不能拆，C中氧化铜不能拆。5．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应及离子反应发生的条件，做了如下四组实验。编号ⅠⅡⅢⅣ实验(1)实验Ⅰ的目的是________________________________________________________________________。(2)实验Ⅱ证明了________________(填离子符号)之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应：________________________________________________________________________。(3)实验Ⅲ的现象是____________________，证明了溶液中的____________两种离子之间发生了化学反应，离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。解析：实验Ⅰ与Ⅱ是对照实验，Ⅰ的目的是证明Cl－与Cu2＋不反应，Na＋与SO也不反应；Ⅱ中有白色沉淀生成，只能是Ba2＋与SO的反应产物，溶液颜色仍为蓝色也说明Cl－与Cu2＋不反应。答案：(1)验证Cl－与Cu2＋、SO与Na＋不反应(2)Ba2＋与SO溶液为蓝色说明Cu2＋与Cl－未参加反应(3)溶液的红色退去OH－与H＋OH－＋H＋===H2O(4)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
